A+.B2+.C-.D2-四种离子具有相同的电子层结构.现有以下排列顺序:①B2+＞A+＞C-＞D2-,②C-＞D2-＞A+＞B2+,③B2+＞A+＞D2-＞C-,④D2-＞C-＞A+＞B2+.四种元素的核电荷数由大到小的顺序是 A．① B．④ C．② D．③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A⁺、B²⁺、C^-、D^2-四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B²^＋＞A⁺＞C^-＞D^2-；②C^-＞D^2-＞A⁺＞B²^＋；③B²^＋＞A⁺＞D^2-＞C^-；④D^2-＞C^-＞A⁺＞B²^＋。四种元素的核电荷数由大到小的顺序是( )

A．① B．④ C．② D．③

解析：四种离子具有相同的电子层结构，说明它们的电子数相同。我们可以运用具体数值法，假设四种离子的电子数目均为18，则A、B、C、D四种元素的原子序数分别为19、20、17、16。

答案：A

练习册系列答案

A．原子序数由大到小的顺序是：B＞A＞C＞D

B．离子半径由大到小的顺序是：B²⁺＞A⁺＞C^-＞D^2-

C．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期

D．ABCD四种元素一定属于短周期元素

A⁺、B^2-、C^-、D、E、F³⁺分别表示含10个电子的六种粒子（离子或分子），其中
①A⁺、B^2-、F³⁺核外电子层结构相同
②C^-是由两种元素组成的
③D是两种元素组成的四原子分子
④E在常温下是无色液体
⑤往含 F³⁺的溶液中滴加含C^-的溶液，先有白色沉淀生成，继续滴加后，白色沉淀消失请回答：
（1）写出下列粒子的元素符号：A

．
（2）E的电子式

．
（3）D的晶体类型为

分子

，将D通入E中所得的溶液显碱性，用化学方程式和离子方程式解释其原因：

NH₃+H₂O

NH₃?H₂O

NH₄⁺+OH^-

NH₃+H₂O

NH₃?H₂O

NH₄⁺+OH^-

．
（4）写出 F³⁺和含过量C^-的溶液反应的离子方程式：

Al³⁺+4OH^-═[Al（OH）₄]^-

．

A⁺、B²⁺、C^-、D^2-四种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列排序：
①B²⁺＞A⁺＞C^-＞D^2-
②C^-＞D^2-＞A⁺＞B²⁺
③B²⁺＞A⁺＞D^2-＞C^-
④D^2-＞C^-＞A⁺＞B²⁺
四种离子的半径由大到小及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是（　　）

A、B、C、D四种元素，其离子A⁺、B²⁺、C^-、D^2-具有相同电子层结构，下列判断正确的是（　　）

A、A、B、C、D四种元素可能属于同一周期

B、离子半径由大到小的顺序是：B²⁺＞A⁺＞C^-＞D^2-

C、原子序数由大到小的顺序是：B＞A＞C＞D

D、A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素

A、B、C、D四种元素，其离子A⁺、B²⁺、C^－、D²^－具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 ( )

A.原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>D

B.离子半径由大到小的顺序是：B²⁺>A⁺>C^－>D²^－

C.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期

D. A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素

试题分类