题目内容
A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子（离子或分子），其中
①A+、B2-、F3+核外电子层结构相同
②C-是由两种元素组成的
③D是两种元素组成的四原子分子
④E在常温下是无色液体
⑤往含 F3+的溶液中滴加含C-的溶液，先有白色沉淀生成，继续滴加后，白色沉淀消失请回答：
（1）写出下列粒子的元素符号：A
（2）E的电子式
．
（3）D的晶体类型为
（4）写出 F3+和含过量C-的溶液反应的离子方程式：
①A+、B2-、F3+核外电子层结构相同
②C-是由两种元素组成的
③D是两种元素组成的四原子分子
④E在常温下是无色液体
⑤往含 F3+的溶液中滴加含C-的溶液，先有白色沉淀生成，继续滴加后，白色沉淀消失请回答：
（1）写出下列粒子的元素符号：A
Na
Na
BMg
Mg
FAl
Al
．（2）E的电子式
（3）D的晶体类型为
分子
分子
，将D通入E中所得的溶液显碱性，用化学方程式和离子方程式解释其原因：NH3+H2O
NH3?H2ONH4++OH-
NH3?H2ONH4++OH-NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-
．NH3?H2ONH4++OH-（4）写出 F3+和含过量C-的溶液反应的离子方程式：
Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
．分析：（1）10e-微粒有：Na+、Mg2+、Al3+、O2-、F-、OH-、NH4+、H2O、NH3、HF、CH4等，根据题意来选择合适的微粒；
（2）水是共价化合物，含有共价键；
（3）氨气是分子晶体，极易溶于水并和水反应生成氨水显碱性；
（4）铝离子和氢氧根反应先生成氢氧化铝沉淀，然后溶于过量的氢氧根中生成四羟基和铝酸盐．
（2）水是共价化合物，含有共价键；
（3）氨气是分子晶体，极易溶于水并和水反应生成氨水显碱性；
（4）铝离子和氢氧根反应先生成氢氧化铝沉淀，然后溶于过量的氢氧根中生成四羟基和铝酸盐．
解答：解：（1）10e-微粒有：Na+、Mg2+、Al3+、O2-、F-、OH-、NH4+、H2O、NH3、HF、CH4等，A+、B2-、F3+核外电子层结构相同，所以A是Na，B是O，F是Al，C-是由两种元素组成的，即为OH-，D是两种元素组成的四原子分子，所以是NH3，E在常温下是无色液体，即为H2O，故答案为：Na；O；Al；
（2）水是由共价键构成的极性分子，电子式是：，故答案为：；
（3）氨气属于分子晶体，氨气极易溶于水，形成氨水，氨水显碱性，其反应和电离过程为：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-，故答案为：分子；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-；
（4）Al3+和含过量OH-的溶液反应的离子方程式为：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-，故答案为：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-．
（2）水是由共价键构成的极性分子，电子式是：
，故答案为：；（3）氨气属于分子晶体，氨气极易溶于水，形成氨水，氨水显碱性，其反应和电离过程为：NH3+H2O
NH3?H2ONH4++OH-，故答案为：分子；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-；（4）Al3+和含过量OH-的溶液反应的离子方程式为：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-，故答案为：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-．
点评：本题属于一道推断题，注意寻找解题的突破口是解题的关键，难度较大．
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