题目内容

9．某学习小组用如下装置（支撑仪器略去）探究乙醇的催化氧化反应和乙醛的性质．

（1）实验开始时，对A进行水浴加热，其目的是产生平稳的乙醇气流．
（2）B中反应方程式为CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
（3）若装置C中开始发生倒吸，则采取的应急措施是c（填编号）．
a．移去图中的酒精灯b．将C中橡皮塞上的短导气管拔出
c．将B尾端的乳胶管取下d．将A与B之间的乳胶管取下，
（4）探究：充分反应后，观察到溴水完全褪色．学习小组通过测定反应前溴水中n（Br2）与反应后溶液中n（Br-）来确定乙醛使溴水褪色的原因．
①假设．请写出假设1的反应类型．
假设1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr；取代反应
假设2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr；            加成反应
假设3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．       氧化反应
②结论：若实验测得n（Br2）=0.005mol，n（Br-）=0.01mol，则证明假设3正确．
（5）欲检验乙醇中混有的少量乙醛，甲乙丙三同学设计实验如下表：
试剂、用品预期现象
甲酸性高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去
乙溴水溴水褪色
丙铜丝 酒精灯铜丝由黑色变成光亮的红色
则上述方案中你认为能正确完成乙醛的检验的是乙（填甲、乙、丙）

分析 （1）加热时采用水浴加热可以让乙醇平稳气化成乙醇蒸气；
（2）乙醇与氧化铜反应生成乙醛、Cu与水；
（3）乙醛与溴水反应，导致装置内压强降低，发生倒吸，采取的应急措施，避免C中溶液倒吸到B中而发生炸裂；
（4）①根据反应物与生成物的结构，可知乙醛甲基中的H原子被Br原子取代；
②实验测得n（Br2）=0.005mol，n（Br-）=0.01mol，则n（Br2）：n（Br-）=1：2，可以确定反应是按假设3进行的；
（5）酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，可以氧化乙醇、乙醛，反应使酸性高锰酸钾溶液颜色褪去；
溴水具有强氧化性，可以氧化乙醛，而溴水颜色褪去，溴水不与乙醇反应；
乙醇与氧化铜反应生成乙醛、Cu与水．

解答 解：（1）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是水浴加热，故答案为：产生平稳的乙醇气流；
（2）乙醇与氧化铜反应得到乙醛、Cu与水，反应方程式为：CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O，故答案为：CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O；
（3）a．移去图中的酒精灯，导致B中的压强更小，倒吸更严重，所以不可形；
b．将C中的橡皮塞拔出，并没有减小大气压，并且乙醛有毒污染空气，仍然倒吸，所以不可行；
c．将B尾端的乳胶管取下，使B与C断开连接，避免C中溶液倒吸到B中而发生炸裂，所以可行；
d．将A与B之间的乳胶管取下，使B与大气相通，气压与C相同，但C中已经倒吸的溶液可能进入B中发生炸裂，故不可形，
故选：c；
（4）①根据反应物与生成物的结构，可知乙醛甲基中的H原子被Br原子取代，反应取代反应，故答案为：取代；
②实验测得n（Br2）=0.005mol，n（Br-）=0.01mol，则n（Br2）：n（Br-）=1：2，可以确定反应是按假设3进行的，故答案为：3；
（5）甲同学：酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，可以氧化乙醇、乙醛，反应使酸性高锰酸钾溶液颜色褪去，无法检验乙醛，故错误；
乙同学：溴水具有强氧化性，可以氧化乙醛，而溴水颜色褪去，溴水不与乙醇反应，可以检验是否含有乙醛，故正确；
丙同学：乙醇与氧化铜反应生成乙醛、Cu与水，不能检验是否含有乙醛，故错误，
故选：乙．

点评 本题考查乙醇催化氧化实验、实验方案分析评价，是对学生综合能力的考查，难度中等．

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