题目内容
在Na2CO3和HCl反应的下列各组实验中，反应速率最快的一组是（ ）
| 组号 | 温度（℃） | Na2CO3浓度（mol/L） | HCl浓度（mol/L） |
| A | 20 | 0.1 | 0.2 |
| B | 20 | 0.2 | 0.2 |
| C | 10 | 0.2 | 0.4 |
| D | 20 | 0.2 | 0.4 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：对于Na2CO3和HCl的反应，温度越高，浓度越大，反应速率越大，以此解答该题．
解答：
解：A、B、C、D相比较，C温度最低，反应速率最小；
A、B、D相比较，A浓度较小，反应速率较小；
B、D相比较，D中盐酸浓度较大，反应速率较大，
故反应速率最大的为D．
故选D．
A、B、D相比较，A浓度较小，反应速率较小；
B、D相比较，D中盐酸浓度较大，反应速率较大，
故反应速率最大的为D．
故选D．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，熟悉常见的影响因素即可解答，难度不大．
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质量数为37的原子应该有（ ）
| A、18个质子，19个中子，19个电子 |
| B、17个质子，20个中子，18个电子 |
| C、19个质子，18个中子，20个电子 |
| D、18个质子，19个中子，18个电子 |
下列判断正确的是（ ）
| A、1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA |
| B、镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面不易被腐蚀 |
| C、肼（N2H4）-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%～30%的KOH溶液，电池总反应为N2H4+O2═N2+2H2O．该电池工作时溶液中的阴离子向正极移动 |
| D、向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，其离子反应方程式为：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑ |
下列鉴别苯与己烯的实验方法与判断都正确的是（ ）
| A、分别加入溴水振荡，上下两层颜色都消失的是己烯 |
| B、分别加入溴水振荡，下层颜色消失的是己烯 |
| C、分别点燃，无黑烟生成的是苯 |
| D、分别加入酸性KMnO4溶液振荡，静置后有机层为无色的是己烯 |
下列比较关系中，正确的是（ ）
| A、元素金属性Na＞Mg |
| B、稳定性H2O＜H2S |
| C、酸性H2SO4＜H3PO3 |
| D、原子半径Mg＞Na |
一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应过程如图：
下列说法正确的是（ ）
| A、t1 min时正、逆反应速率相等 | ||
| B、X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 | ||
C、0～8 min，H2的平均反应速率v（H2）=
| ||
| D、10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动 |
下列递变规律不正确的是（ ）
| A、Na、Mg、Al还原性依次减弱 |
| B、I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 |
| C、HF、HCI、HBr，HI稳定性依次增大 |
| D、Na、K、Rb熔沸点依次升高 |
某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置（部分夹持装置已略去）：