题目内容
浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随
的变化如图所示，下列叙述错误的是
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大
D．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等
练习册系列答案
相关题目
海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的离 子浓度(mol/L) | Na＋ | Mg2＋ | Ca2＋ | Cl― |
|
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。 下列说法正确的是
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是
加入的物质 | 结论 | |
A | 50mL 1mol·L－1H2SO4 | 反应结束后，c(Na+)=c(SO42－) |
B | 0.05molCaO | 溶液中 |
C | 50mL H2O | 由水电离出的c(H+)·c(OH－)不变 |
D | 0.1molNaHSO4固体 | 反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变 |
增大