题目内容

已知反应C2H6（气）+2Cl2（气）C2H4Cl2（液体，不溶于水）+2HCl（气），是农药生产及有机合成工业中的重要反应。为了从上述反应的产物中获得副产品盐酸，可能用到的最佳分离方案是   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                       
[     ]
A．蒸馏法    　 
B．水洗分液法     　　
C．过滤法  　　   
D．水洗萃取法
B
练习册系列答案
相关题目
如图1是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程．（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略铁架台等已省略．）按下连连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等…

（1）这三步操作的先后顺序依次是
②③①
②③①
；
（2）简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法
打开K，使丁烷气依次流经各装置，在装置G的末端收集一小试管气体堵住管口，靠近火焰，松开手指，若没有爆鸣声，则空气排尽
打开K，使丁烷气依次流经各装置，在装置G的末端收集一小试管气体堵住管口，靠近火焰，松开手指，若没有爆鸣声，则空气排尽
；
（3）B装置所起的作用是
通过观察气泡，调节K，控制气体流速
通过观察气泡，调节K，控制气体流速
；
（4）假定丁烷按C4H10→C2H6+C2H4和C4H10→CH4+C3H6的方式完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中，甲烷与乙烷的物质的量之比为
1：1
1：1
．（假定流经D、G装置中的气体能完全反应）
（5）若对E装置中的混合物再按图2流程实验：
①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ
分液
分液
Ⅱ
蒸馏
蒸馏
，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）
SO32-+Br2+H2O═SO42-+2H++2Br-
SO32-+Br2+H2O═SO42-+2H++2Br-
．
②已知B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的结构简式
CH3-CHBr-CH2Br
CH3-CHBr-CH2Br
．
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数2倍，C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能够化合形成盐．D元素的阳离子半径在同周期元素形成的简单离子中最小．请填写下列空白：
（1）D的离子结构示意图为
；工业上制取D单质方法为
电解法（或电解氧化铝）
电解法（或电解氧化铝）
．
（2）已知E是非金属元素．
①若E单质常温下是黄绿色气体，请写出少量E单质被小苏打溶液吸收时发生反应的化学方程式
NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO
NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO
．
②若E单质常温下是淡黄色晶体，E单质在氧气中燃烧生成EO2．处理含BO、EO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质E，该转化应的热化学方程式为
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270.0kJ?mol-1
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270.0kJ?mol-1
．已知：BO（g）+
12
O2（g）═BO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1，E（s）+O2（g）═EO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
（3）由A、B、C、D四种元素中的两种可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为
C2H6或N2H4
C2H6或N2H4
（任写一个即可）．
（4）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，且只生成一种C的含氧酸盐，该含氧酸盐的化学式为
NaNO2
NaNO2
．

已知反应C2H6(气)＋2Cl2(气)C2H4Cl2(液体，不溶于水)＋2HCl(气)，是农药生产及有机合成工业中的重要反应．为了从上述反应的产物中获得副产品盐酸，可能用到的最佳分离方案是

[　　]

A．

蒸馏法

B．

水洗分液法

C．

过滤法

D．

水洗萃取法

(1)已知某混合气体的成分按体积分数计算是：80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6．请计算0.5mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(g·L－1)．

(2)CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4和C2H6(水和其他产物忽略不计)．取一定量CH4经催化氧化后得到一种混合气体，它在标准状况下的密度为0.780g·L－1．已知反应中CH4消耗了20%，计算混合气中C2H4的体积分数．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网