题目内容
(1)已知某混合气体的成分按体积分数计算是：80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6．请计算0.5mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(g·L－1)．
(2)CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4和C2H6(水和其他产物忽略不计)．取一定量CH4经催化氧化后得到一种混合气体，它在标准状况下的密度为0.780g·L－1．已知反应中CH4消耗了20%，计算混合气中C2H4的体积分数．
答案：
解析：
提示：
解析：
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【解答】(1)0.826g·L－1;(2)4.44% 【巧解导析】(1)由n＝ 得ρ混＝ (2)由质量守恒定律，C原子守恒，有下列关系式： 2CH4～C2H4 2CH4～C2H6 设反应前有CH4 1mol，其中有x mol 转化成C2H4，即生成 所以反应后剩余气体总的物质的量为0.800mol＋ 由密度公式有 解得x＝0.0800mol． 故C2H4的体积分数为 |
可知，混合气中体积分数应等于物质的量的百分组成，故0.5mol混合气中含CH4：0.500×80.0%＝0.400mol，C2H4：15.0%×0.500mol＝0.0750mol，C2H6：5.00%×0.500mol＝0.0250mol．所以m混＝0.400mol×16g·mol－1＋0.075mol×28g·mol－1＋0.0250mol×30g·mol－1＝9.25g，
＝
＝0.826g·L－1；
mol C2H4和
mol C2H6
＋
＝0.780g·L－1，
×100%＝4.44%．提示：
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解题关键明确题目所求与已知，运用概念一步步分析推理寻找解题的思路与途径．本题还可利用平均分子量十字交叉法求解．本题关系转换较多，若不细心，极易出错． |
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，计算0.500mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(g/L)．
在一定条件下催化氧化可以生成
(水和其它反应产物忽略不计)．取一定量
经催化氧化后得到一种混合气，它在标准状况下的密度为0.780g/L．已知反应中
消耗了20.0％，计算混合气体中
的体积分数．(计算结果保留3位有效数字)
、15.0％
．请计算0.500mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(g/L)．
、
(水和其他产物忽略不计)．取一定量
、15.0％
．请计算0.500mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(g/L)．
、
(水和其他产物忽略不计)．取一定量