题目内容

选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2。画出原电池的示意图并写出电极反应。

解析：根据形成原电池的三个条件可知，必须选择两个电极的材料和电解质溶液。在反应2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2中，Cu是被氧化的，应该是原电池负极，Cu作负极材料最适宜，而正极只须选活泼性比Cu弱的金属或非金属电极即可，可选择石墨电极。Fe3+在正极上被还原，所以选择FeCl3溶液作电解液，如图所示.

答案：原电池设计如解析图所示。

负极：Cu-2e-====Cu2+

正极：2Fe3++2e-====2Fe2+

总反应：Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+


练习册系列答案
相关题目
（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
①画出装置图：
②电极材料和电解质溶液各是什么？
③写出电极反应式：正极：
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
；负极：
Zn-2e-=Zn2+，
Zn-2e-=Zn2+，
．
（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气
1.12
1.12
L（标准状况下）．导线中通过
0.1
0.1
mol电子．
选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（1）画出装置图：


（2）电极材料和电解质溶液各是什么？
负极：锌片，正极：铜片（或碳棒），电溶解质：CuSO4溶液（或CuCl2溶液）
负极：锌片，正极：铜片（或碳棒），电溶解质：CuSO4溶液（或CuCl2溶液）

（3）写出电极反应式：
正极：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；负极：
Cu2+2e-=Cu
Cu2+2e-=Cu
．
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
根据此反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：
（1）负极材料是
铜片
铜片
，（2）正极材料是
石墨
石墨
，（3）电解质溶液是
FeCl3溶液
FeCl3溶液
；
（4）写出正极的电极反应式
Fe3++e-═Fe2+
Fe3++e-═Fe2+
，（5）负极发生
氧化
氧化
反应．
选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（1）画出装置图（要求在图上标出电极材料和电解质溶液）
（2）写出电极反应式：正极：
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
；负极：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
．
（3）描述电极上的实验现象：正极：
有红色金属析出
有红色金属析出
；负极
Zn棒逐渐溶解
Zn棒逐渐溶解
．
（1）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O   （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根据两反应本质，判断能否设计成原电池
 
．
②如果不能，说明其原因
 
．
（2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应．
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
①写出电极反应式；
 

②画出装置图并标明名称．
 
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网