题目内容
（1）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根据两反应本质，判断能否设计成原电池 ．
②如果不能，说明其原因 ．
（2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应．
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
①写出电极反应式；
②画出装置图并标明名称． ．
①根据两反应本质，判断能否设计成原电池
②如果不能，说明其原因
（2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应．
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
①写出电极反应式；
②画出装置图并标明名称．
分析：（1）①设计成原电池的依据是自发进行的氧化还原反应分析；
②费氧化还原反应不能设计成原电池；
（2）①依据化学方程式中元素化合价变化，分析，原电池中锌做负极是电子发生氧化反应，溶液中铜离子得到电子在正极发生还原反应；
②依据原电池原理分析绘制装置图．
②费氧化还原反应不能设计成原电池；
（2）①依据化学方程式中元素化合价变化，分析，原电池中锌做负极是电子发生氧化反应，溶液中铜离子得到电子在正极发生还原反应；
②依据原电池原理分析绘制装置图．
解答：解：（1）①（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应是复分解反应，不是氧化还原反应，不能产生电子转移，不能设计原电池；
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，是自发进行的氧化还原反应，有电子转移，可以设计成原电池，
故答案为：（A）不能，（B）可以；
②NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应是复分解反应，不是氧化还原反应，没有电子转移，不能设计成原电池，
故答案为：（A）的反应是非氧化还原反应，没有电子转移；
（2）①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，反应是自发进行的氧化还原反应，锌失电子发生氧化反应，做原电池的负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，溶液中的铜离子在正极得到电子发生还原反应，正极电极反应为Cu2++2e-=Cu，
故答案为：负极为Zn-2e-=Zn2+，正极为Cu2++2e-=Cu；
②锌做负极，铜做正极，电解质溶液为硫酸铜溶液，标明电极材料名称即锌片与铜片、电解液为CuSO4溶液，装置图为
，
故答案为：．
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，是自发进行的氧化还原反应，有电子转移，可以设计成原电池，
故答案为：（A）不能，（B）可以；
②NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应是复分解反应，不是氧化还原反应，没有电子转移，不能设计成原电池，
故答案为：（A）的反应是非氧化还原反应，没有电子转移；
（2）①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，反应是自发进行的氧化还原反应，锌失电子发生氧化反应，做原电池的负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，溶液中的铜离子在正极得到电子发生还原反应，正极电极反应为Cu2++2e-=Cu，
故答案为：负极为Zn-2e-=Zn2+，正极为Cu2++2e-=Cu；
②锌做负极，铜做正极，电解质溶液为硫酸铜溶液，标明电极材料名称即锌片与铜片、电解液为CuSO4溶液，装置图为
，故答案为：
．点评：本题考查了原电池原理的分析应用，电极名称，电极反应，电极判断是解题关键，原电池设计的实质是自发进行的氧化还原反应，题目较简单．
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