题目内容
选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（1）画出装置图（要求在图上标出电极材料和电解质溶液）
（2）写出电极反应式：正极：
（3）描述电极上的实验现象：正极：
（1）画出装置图（要求在图上标出电极材料和电解质溶液）
（2）写出电极反应式：正极：
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
；负极：Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
．（3）描述电极上的实验现象：正极：
有红色金属析出
有红色金属析出
；负极Zn棒逐渐溶解
Zn棒逐渐溶解
．分析：利用反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池时，根据反应可知，Zn为负极，则正极可以是活泼性不如Zn的金属如Cu等，也可以是碳棒，电解质溶液应为CuSO4，工作时，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，有红色金属析出，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Zn棒逐渐溶解．
解答：解：（1）利用反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池时，根据反应可知，Zn为负极，则正极可以是活泼性不如Zn的金属如Cu等，也可以是碳棒，电解质溶液应为CuSO4，故答案为：
；
（2）工作时，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Cu2++2e-=Cu；Zn-2e-=Zn2+；
（3）正极发生还原反应，生成红色金属铜，负极发生氧化反应，锌逐渐溶解，故答案为：有红色金属析出；Zn棒逐渐溶解；
；（2）工作时，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Cu2++2e-=Cu；Zn-2e-=Zn2+；
（3）正极发生还原反应，生成红色金属铜，负极发生氧化反应，锌逐渐溶解，故答案为：有红色金属析出；Zn棒逐渐溶解；
点评：本题考查原电池的设计和工作原理，题目难度不大，注意把握原电池的组成和原理，注重基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
