题目内容

12．市场上常见的热敷、止痛、消肿贴剂暖宝宝．它由原料层、明胶层、无纺布袋层三部分组成，其中原料是由铁、石墨、活性炭、无机盐等物质组成，构成了原电池，其中铁作（　　）
A．阴极B．阳极C．正极D．负极

分析 该原电池中，铁粉易失电子而作负极，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，以此来解答．

解答 解：由铁、石墨、活性炭、无机盐等物质组成，铁为负极，石墨为原电池中的正极，构成了原电池，加快反应速率，则加速铁粉的氧化，
故选D．

点评 本题考查原电池原理的应用，注意主要原料及原电池的工作原理即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．某状况下a L氨气（此时气体摩尔体积为Vm）溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，则该氨水中氨气的物质的量浓度可表示为$\frac{1000a}{b{V}_{m}}$ mol/L．
3．化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）：

（1）电极a为负极（填“正”或“负”），溶液中OH-移向a极（填“a”或“b”）；
（2）电极b处所发生的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-
（3）随着反应的进行，氢氧燃料电池内部的PH将减小（填“增大”或“减小”）；
（4）C极为阳（填“阴”或“阳”）极，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
（5）右图装置中盛有足量的 AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗1.12L（标准状况下）时，则此时右图装置中d电极质量增加10.8g．
20．下列变化过程，属于放热反应的是②⑤．
①弱酸电离，②酸碱中和反应，③NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌，④固体NaOH溶于水，⑤H2在Cl2中燃烧，⑥液态水变成水蒸气，⑦浓H2SO4稀释，⑧碳和二氧化碳反应生成一氧化碳．
7．运用氧化还原反应的有关知识回答下列问题．
（1）在下列反应中：
A．2F2+2H2O═4HF+O2  B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ C．CaO+H2O═Ca（OH）2  D．2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
①水只作氧化剂的是B，
②水既作氧化剂又作还原剂的是D．
（2）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②上述反应中氧化剂是HNO3，氧化产物是Cu（NO3）2；
③上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3；
④若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是4.48L．
（3）R2O8n-离子在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值是2．
17．可逆反应 A（g）+B（g）?2C（g），温度为349K时，K=1；A的起始浓度为2mol•L-1，B的起始浓度为5mol•L-1时，在密闭容器达到平衡，B的转化率为（　　）
A．80%B．70%C．50%D．20%
4．某温度下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在2L的密闭容器内，如果2min内SO2的物质的量由4mol下降为2mol，那么，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为0.25mol/（L．min）如果开始时SO2物质的量为6mol，O2的物质的量为2.5mol，5min后反应达平衡，若这段时间内v（SO2）为0.3mol/（L•min），那么此时该反应的化学平衡常数为2．
1．下列关于反应方向的说法中正确的是（　　）
A．非自发反应一定不能实现
B．自发反应在任何条件下都能实现
C．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
D．对于2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，在室温下能自发进行是因为反应是熵增的
2．有一瓶（约100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得到4.66g沉淀．滤液跟2.00mol•L-1NaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和．请分别计算混合液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度（请分步计算，写出计算过程）

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