题目内容
【题目】X，Y，Z，W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y，Z，X，W的顺序增大．已知Y与Z原子次外层的电子数均为2，W，X原子次外层的电子数为8．
（1）写出各元素的名称：X ， Y ， Z ， W ．
（2）画出X，Y的原子结构示意图：X ， Y ．
（3）写出Z，W在元素周期表中的位置：Z ， W ．
（4）写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 ．
（5）按碱性减弱、酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式： ．
【答案】
（1）钠；碳；氮；氯
（2）
；
（3）第二周期VA族；第三周期第ⅦA族
（4）Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O
（5）NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4
【解析】解：X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，则X、Y、Z、W分别位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族；核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大，由于Y与Z的原子次外层的电子数为2，说明Y、Z含有两个电子层，则Y为C元素、Z为N元素；W、X原子次外层电子数为8，则W为Cl元素、X为Na元素．（1）由上述分析可知，X为钠，Y为碳，Z为氮，W为氯，所以答案是：钠；碳；氮；氯；（2）X为Na元素，质子数为11，核外电子数为11，有3个电子层，最外层1个电子，原子结构示意图为： 
，Y为C元素，质子数为6，核外电子数为6，有2个电子层，最外层4个电子，原子结构示意图为 
，
所以答案是： 
； ；（3）Z为N元素，在元素周期表中的位置：第二周BA族，V为氯元素，处于周期表中：第三周期第ⅦA族，
所以答案是：第二周期VA族；第三周期第ⅦA族；（4）X的最高价氧化物为氧化钠，Z的最高价氧化物对应的水化物为HNO3 ， 二者反应方程式为：Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O，
所以答案是：Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O；（5）非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则按碱性减弱、酸性增强的顺序，各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4 ，
所以答案是：NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4 ．
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【题目】工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol
在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列说法不正确的是
A. 10 min内，T1时v(CH4)T2时小 B. 温度：T1＜T2
C. ΔH：a < 0 D. 平衡常数：K(T1)＜K(T2)
