题目内容
【题目】A，B，C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示 
．A，C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A，B，C三元素名称、、 ．
（2）C在元素周期表中的位置是 ．
（3）B的原子结构示意图为 ， C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为（填化学式）．
（4）比较A、C的原子半径：AC，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： ．
（5）写出A的气态氢化物的电子式 ．
【答案】
（1）氮；硫；氟
（2）第二周期ⅦA族
（3）
；HF＞H2S
（4）＞；NH3+HNO3=NH4NO3
（5）
【解析】解：A、B、C为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、C处于第二周期，B处于第三周期，令A原子核外电子为x，则B质子数为x+9，C核外电子数为x+2，则：x+x+2=x+9，解得x=7，故A为N元素、B为S元素、C为F元素．（1）由上述分析可知，A为氮元素、B为硫元素、C为氟元素，所以答案是：氮；硫；氟；（2）C为氟元素，处于周期表中第二周期ⅦA族，所以答案是：第二周期ⅦA族；（3）B为S元素，原子结构示意图为 
，非金属性F＞S，故氢化物稳定性：HF＞H2S，
所以答案是： ；HF＞H2S；（4）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径A＞C，A的气态氢化物、最高价氧化物对应水化物分别为氨气、硝酸，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3 ，
所以答案是：＞；NH3+HNO3=NH4NO3；（5）A的气态氢化物为NH3 ， 电子式为： ，所以答案是： ．
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