Question

A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性．下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
（1）写出A、B和C的化学式：
A

 

，B

 

，C

 

．
（2）D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：

 

．
（3）写出将SO₂气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：

 

．
H的化学方程式：F→H的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：根据图示可以明显看出，黄色沉淀C是经加AgNO₃、稀HNO₃生成的，C应是AgI；A是NaI溶液；B溶液显碱性，其碱性应为水解所致，说明B是某弱酸的钠盐，B与浓HCl反应得黄绿色气体Cl₂，说明B具有氧化性，B还与NaI反应生成D，D为I₂，同样说明B具有氧化性，I₂还能被B氧化生成E，当Cl₂与NaOH反应时有B生成，可知B是NaClO，E中所含的+5价元素的含氧酸根必是IO₃^-．

解答： 解：钠盐A能和AgNO₃溶液反应生成一种难溶于HNO₃的黄色沉淀，可确定A为NaI，C为AgI；黄绿色气体F是Cl₂；F和NaOH溶液反应生成钠盐B，根据B呈碱性并具有氧化性，可知B为NaClO（NaCl、NaClO₃溶液均呈中性）；NaClO具有强氧化性，能氧化NaI，少量NaClO将NaI氧化成I₂，进一步反应生成NaIO₃，其中I为+5价；Cl₂氧化FeCl₂生成FeCl₃，FeCl₃又能氧化SO₂生成SO₄^2-，则
（1）由以上分析可知A为NaI，B为NaClO，C为AgI，故答案为：NaI；NaClO；AgI；
（2）NaClO具有强氧化性，能氧化NaI，少量NaClO将NaI氧化成I₂，反应的离子方程式为2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-，进一步反应可把I₂氧化为NaIO₃，反应的离子方程式为I₂+5ClO^-+2OH^-=2IO₃^-+5Cl^-+H₂O，
故答案为：2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-，I₂+5ClO^-+2OH^-=2IO₃^-+5Cl^-+H₂O；
（3）FeCl₃能氧化SO₂生成SO₄^2-，反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，F→H为Cl₂与NaOH的反应，反应的方程式为Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O，
故答案为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，此题解题突破口为几种物质的颜色，由此可知为卤素单质及其化合物之间的相互转变，答题时注意体会．