题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A．氨水是弱电解质，在离子反应中应写化学式；
B．方程式左右电荷不守恒；
C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应后溶液呈碱性，产物为硫酸钡和氢氧化钠和水；
D．次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，两者发生氧化还原反应；
B．方程式左右电荷不守恒；
C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应后溶液呈碱性，产物为硫酸钡和氢氧化钠和水；
D．次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，两者发生氧化还原反应；
解答：解：A．氨水吸收过量SO2反应为NH3+SO2+H2O=NH4HSO3，离子反应为NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3-，故A错误；
B．用氯化铁溶液腐蚀铜板2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，离子反应为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故B错误；
C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应后溶液呈碱性，化学方程式为：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故C错误；
D．次氯酸钠具有较强的氧化性，可以氧化二氧化硫，生成硫酸和氯化钠，该反应为NaClO+SO2+H2O═NaCl+H2SO4，离子反应为：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+，故D正确；
故选D．
B．用氯化铁溶液腐蚀铜板2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，离子反应为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故B错误；
C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应后溶液呈碱性，化学方程式为：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故C错误；
D．次氯酸钠具有较强的氧化性，可以氧化二氧化硫，生成硫酸和氯化钠，该反应为NaClO+SO2+H2O═NaCl+H2SO4，离子反应为：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确物质之间反应的量的关系为解答的关键，注意离子反应的书写方法及沉淀、气体、水等保留化学式，NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液量的关系为该题的难点，题目难度中等．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
