题目内容

下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是
A．向水中加入少量的HCl B．向水中加入少量的NaOH
C．向水中加入NaCl并加热至100℃，pH="6"D．向水中加少量的NH4Cl
D
略
练习册系列答案
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（9分）将4molSO2和2molO2的混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定条件下发生如下反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)  ΔH<0，该反应达平衡时,测得气体总物质的量为4.2mol，试回答：
（1）在该平衡时，n(SO3)=     mol  
（2）若起始时加入1.2molSO2、0.6molO2和xmolSO3，达到平衡时各气体体积分数与上述平衡状态相同，则x的取值范围是        
（3）若反应开始时v(逆)> v(正),达到上述平衡状态时,气体的总物质的量仍为4.2mol，则起始时n(SO3)的取值范围是      
（4）若反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。则反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________（用文字表达）。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。
A．加了催化剂B．缩小容器体积
C．降低温度D．增加SO3的物质的量
（10分）800K时将1mo A（g）和l molB（g）充人体积为1 L的固定容积反应器中，发生如下反应：A（g）+B（g） c（g）+D（g），在某条件下达到平衡时有2/3的A转化为D，求：
（1）该平衡混合物中D的体积分数；
（2）该温度下的平衡常数；
（3）B的转化率。
（6分）一氧化碳与水蒸气的反应为CO(g) + H2O(g) 　CO2(g) + H2(g)在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0mol H2O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K1 =9

（1）跟踪测定H2O的物质的量浓度，如图所示，则0 —20 min ，H2O的反应速率是     
（2）请在图中用实线绘制出在该温度下加入正催化剂后，H2O的物质的量浓度变化图线。
（3）从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K2 =1，则正反应为_____________（填“放
热反应”或“吸热反应”或“不能确定”）。
（4）求在800℃反应达平衡时，CO转化为CO2的转化率（写出必要的计算过程）
一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是：　（　　）
A．N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变
B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D．N2，H2和NH3的分子个数之比为1∶3∶2
下列关于化学反应限度的叙述中正确的是
A．改变外界条件不能改变化学反应的限度
B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态
C．当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到反应限度
D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等
能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O2=2SO3已达平衡状态的标志是
A．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
B．SO2和SO3的物质的量浓度相等
C．单位时间内生成2molSO3时，即消耗1molO2
D．反应容器内压强不随时间变化而变化
可逆反应N2 + 3H22 NH3在一定条件下达到化学反应的限度时，下列判断正确的是
A．N2完全转化为NH3
B．反应混合物中，NH3的质量分数不再改变
C．N2、H2与NH3的物质的量之比为1∶3∶2
D．消耗1 mol N2的同时消耗2 mol NH3
向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g)；△H＜0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是（   ）

A．用Y表示0~10min内该反应的平均速率为0.05mol/(L·min)
B．根据上图可求得方程式中a：b＝2：1
0～10min容器内气体的压强逐渐增大
D．第13min时曲线变化的原因可能是增加了Z的量

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