反应的离子方程式中.正确的是 ( )A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3++H2↑B．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OC．钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++H2↑+OH-D．金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

反应的离子方程式中，正确的是（）

A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3++H2↑

B．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

C．钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++H2↑+OH－

D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

练习册系列答案

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下列说法中，正确的是

A．水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐

B．单质硅是制造光导纤维的材料

C．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料

D．工业上用盐酸刻蚀玻璃

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是

A．20 mL 3 mol·L－1 的X溶液 B．20 mL 2mol·L－1 的X溶液

C．10 mL 4 mol·L－1 的X溶液 D．10 mL 2 mol·L－1 的X溶液

关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被还原

硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2＋O2 2SO3,的说法不正确的是( )

A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零

C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

用质量分数为36．5％的浓盐酸（密度为1．16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸220ml。试回答下列问题：

（1）浓盐酸的物质的量浓度为；

（2）经计算，在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的（填序号）。

A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL

（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的刻度线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是（）

A．①②③④ B． ③④①②

C．④①②③ D．③①④②

（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，烧杯中发生的反应是

①2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu

②Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑

③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

④2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

A．① B．①② C．③④ D．①③

化合物C4H8O3有如下转化关系，且与Na2CO3溶液反应放出CO2。

（1）图中化合物C4H8O3中的官能团为________（填官能团名称）。

（2）化合物C4H8O3的结构简式为________，C的结构简式为________。

（3）化合物C4H8O3转化为A的化学方程式为__________。

（4）B的一种同分异构体能发生水解反应和银镜反应，符合条件的同分异构体有_____种。

（5）请写出以乙烯和题中化合物C4H8O3为原料制备化合物CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

_________________________________________

一定温度下，在容积固定的VL密闭容器里加入nmolA，2nmolB，发生反应A (g)+2B (g)2C (g) △H<0，反应达到平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x．

（1）K和x的关系满足K=_____________，在保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡______（填字母）。A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动

（2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时_____________；t8时_____________；

②t2时平衡向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；

③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。

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