Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、常温常压下，15g甲基（-¹⁴CH₃）所含的电子数为9N_A
• B、常温下，2L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-数目为0.02N_A
• C、6.8g液态KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子
• D、1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．该甲基中含有9个电子，摩尔质量为17个/mol，15g该甲基的物质的量小于1mol，含有的电子小于9mol；
B．根据n=cV计算出溶液中氢氧根离子的物质的量即可；
C．硫酸氢钾的摩尔质量为136g/mol，6.8g熔融硫酸氢钾的物质的量为0.05mol，液态硫酸氢钾中含有的阳离子只有钾离子；
D．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，1mol乙酸与1mol乙醇完全反应生成的水的物质的量小于1mol．

解答： 解：A．该甲基的摩尔质量为17g/mol，15g甲基的物质的量小于1mol，含有的电子物质的量小于9mol，所含的电子数小于9N_A，故A错误；
B．pH=12的碳酸钠溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，2L该碳酸钠溶液中含有0.02mol氢氧根离子，含有的OH^-数目为0.02N_A，故B正确；
C．6.8g熔融硫酸氢钾的物质的量为0.05mol，含有0.05mol阳离子钾离子，含有0.05N_A个阳离子，故C错误；
D．酯化反应为可逆反应，1mol乙酸与1mol乙醇完全反应生成生成水的物质的量一定小于1mol，充分反应生成的水分子数小于N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确酯化反应为可逆反应；选项C为易错点，注意熔融硫酸氢钾中的阳离子只有钾离子．