题目内容

下列实验能达到目的的是( )

A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉

C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度

D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

 

B

【解析】

试题解析：蒸发皿主要用来浓缩溶液和蒸发液体．蒸发皿可以直接加热不需要垫石棉网，故A错误；盐酸可以溶解镁和铁，但不溶解铜，故B正确；过滤时不能搅拌，否则易使滤纸破裂，故C错误；盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，引入了新的杂质，故D错误．

考点：化学实验基本操作

 

练习册系列答案
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下列玻璃仪器中，不能用于加热的有

A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．试剂瓶

 

下表中，所用仪器与实验目的不相符的是

选项

仪器

实验目的

A

分液漏斗

分离互不混溶的液体

B

普通漏斗

分离固体与液体

C

天平

称量一定质量的固体

D

烧杯

准确量取一定体积的液体

 

(19分)实验室欲用胆矾配制250 mL0.2 mol·L-1 的CuSO4溶液。

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：(完成下列空格)

A 计算 B 称量 C．溶解D．______E. ______F. 定容 G. 摇匀、装瓶

（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒还有______

和______ （填仪器名称）

（3） 经计算需要称取CuSO4·5H2O的质量为______ 。

（4） 若称取胆矾时砝码被放在左盘(10g以下用游码)，则配制的CuSO4溶液的浓度______ (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)；若定容时仰视刻度线，则配制的CuSO4溶液的浓度______ (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

（5）从准确配制好的CuSO4溶液中取出50mL ，则这50mL CuSO4溶液的物质的量浓度为______________，所含Cu2+的质量为。

 

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为 NA

B． 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 离子数为0.01 NA

C． 11.2 L H2所含的电子数为NA

D．通常状况下，NA 个CO2分子含有原子数为3 NA

 

（8分）计算题（写出计算过程）

在标准状态下，有体积为4.48L的氯化氢，溶于水得到1L溶液（为盐酸）。请计算：

（1）该盐酸中HCl的物质的量是多少？

（2）Cl-物质的量是多少？溶液H+物质的量浓度是多少？

（3）若该盐酸密度为ρ g/cm3，则溶质的质量分数为多少？（用含ρ式子表示）

 

下列物质中，含有自由移动Cl-的是

A.KClO3溶液 B.液态HCl C.熔融NaCl D.KCl晶体

 

在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是

A．v(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．v(B) = 0.3 mol·L－1·S－1

C．v(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．v(D)= 1 mol·L－1·S－1

 

在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g)2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为

A．40% B．50% C．60% D．70%

 

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