下列反应中.既属于氧化还原反应又属于置换反应的是( ) A.Fe2O3+ 3CO = 2Fe +3 CO2 B. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O C.Na+Cl2 = NaCl D.CuO+H 2=Cu+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）

A、Fe₂O₃+ 3CO = 2Fe +3 CO₂

B、 Ca（OH）₂ + CO₂= CaCO₃↓+ H₂O

C、Na+Cl₂ = NaCl

D、CuO+H ₂=Cu+H₂O

D

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氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题：
（Ⅰ）下列一组有水参与的反应：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
③Na₂O+H₂O=2NaOH
④3Fe+4H₂O

Fe₃O₄+4H₂
⑤2H₂O

2H₂↑+O₂↑
⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（1）其中不属于氧化还原反应的是

（填编号）
（2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是

（填编号）
水只作还原剂的反应是

（填编号）水既作氧化剂，又作还原剂是

（填编号）
水既不作氧化剂，又不作还原剂是

（填编号）
（3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是

A．分子中的原子重新组合 B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变
（4）请你运用所学知识分析3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO是否属于氧化还原反应？

（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是

，还原剂是

．
（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式：
①往氯化铁溶液加入铁粉：

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

②过量二氧化碳通入澄清石灰水：

CO₂+OH^-=HCO₃^-

CO₂+OH^-=HCO₃^-

③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液：

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式：
①二氧化硫发生催化氧化反应：

②氯气与氢氧化钠溶液反应：

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

③铜片与稀硝酸的反应：

3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物，A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，它们的转化关系如下：（有些反应的条件和部分产物未注明）

（1）上述反应中属于氧化还原反应的是

（填写序号）
（2）写出下列物质化学式：B

；
（3）写出反应的化学方程式：A+甲

3Fe+4H₂O（g）

Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O（g）

Fe₃O₄+4H₂

（4）H在空气中很容易被氧化成I，该过程的实验现象是

先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

；将足量的CO₂通入E溶液中，离子方程式是

CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

下列一组有水参与的反应：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
③Na₂O+H₂O=2NaOH
④3Fe+4H₂O

Fe₃O₄+4H₂
⑤2H₂O

2H₂↑+O₂↑
⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（1）其中不属于氧化还原反应的是

（填编号）．
（2）在这些氧化还原反应中，
水只作氧化剂的反应是

（填编号）；
水只作还原剂的反应是

（填编号）；
水既作氧化剂，又作还原剂是

（填编号）；
水既不作氧化剂，又不作还原剂是

（填编号）．
（3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是

A．分子中的原子重新组合
B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．化合价的改变
（4）请你运用所学知识分析3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO是否属于氧化还原反应？

（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是

，还原剂是

高血脂症是现代入的健康杀手之一，科学家最新研制的一种可用于治疗高血脂的新药H可按如下路线合成．

信息2：两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，会发生脱水反应：

根据以上图示和信息，回答下列问题：
（1）反应①-⑤中属于取代反应有

（填写反应的编号），B中官能团的名称为

．
（2）完全燃烧时，1mol D与1mol下列

的耗氧量相同（填写字母的代号）．
a．C₆H₆b．C₇H₈O₃c．C₆H₁₀O₂d．C₇H₈O
（3）G的分子式为C₁₀H₂₂O₃，写出E、F结构简式：
E

F

（4）写出与I互为同分异构体，且既含有苯环又能发生银镜反应的物质的结构简式

（5）写出F与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：

（6）写出H与NaOH溶液共热的化学方程式

水式组成生命体得重要化学物质，也是工农业生产和科学试验中的常用物质。
回答下列有关问题。
（1）生活中称作“水”的物质有很多，如①王水 ②氨水 ③重水 ④氯水 ⑤生理盐水 ⑥硬水 ⑦蒸馏水 ⑧矿泉水其中属于纯净物的是 _________。（填序号）
（2）水也是一种常用的溶剂。通常的溶液没有特别说明时，都是指水溶液。下列四组离子：
①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、

； ②Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、

； ③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、

；
④K⁺、Na⁺、

无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，一定可以大量共存的离子组是________（填序号）。
（3）水也是一种常用的反应物。
①实验室利用水解反应制取氢氧化铁胶体的方法是______________________。
②在下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是___________.
A. Cl₂+H₂O ==== HCl+HClO
B. 2Na₂O₂+2H₂O ==== 4NaOH+O₂↑
C. CaH₂+2H₂O ==== Ca(OH)₂+2H₂↑
D.

（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能喝燃料电池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L（水的密度按1 g/cm³算）饮用水时，电池内转移的电子数约为_________________________。
（5）下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。

①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值时______________________；一瓶合格的这种矿泉水硫酸根离子的物质的量不能超过_________mol。