题目内容

3．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）+B（g）═2C（g），反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol．用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（　　）
A．0.025mol•L-1•s-1B．0.0125mol•L-1•s-1
C．0.05mol•L-1•s-1D．0.1mol•L-1•s-1

分析 根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（C），再利用速率之比等于其化学计量数之比计算v（A）．

解答 解：4s末生成0.2molC，则v（C）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{4s}$=0.025mol/（L．s），速率之比等于其化学计量数之比，则v（A）=2v（C）=0.05mol/（L．s），
故选：C．

点评 本题考查化学反应速率计算，常用利用定义式法及速率规律进行计算，根据题目选择合适的计算方法．

练习册系列答案
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13．A元素原子得电子变成阴离子释放出的能量比B元素原子得电子变成阴离子释放出的能量大，则（　　）
A．氧化性A-＞B-B．还原性 A-＞B-C．氧化性 A＞BD．还原性A＞B
14．下列物质能够导电且属于电解质的是（　　）
①熔融的氯化钠  
②硝酸钾溶液  
③硫酸铜晶体  
④无水乙醇．
A．①B．①②C．①②③D．④
11．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H
（2）X与W组成的化合物电子式为
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶H2O．对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①B的化学式为：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O
②已知1mol/L  100mL B的溶液能与1mol/L  20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
18．现有下列10种物质：①H2O；②空气；③二氧化碳；④HClO；⑤熟石灰；⑥胆矾（CuSO4•5H2O）；⑦氢氧化铁；⑧硫酸钠；⑨硫酸铵；⑩铁  请将物质的序号填在所属类别的横线上：属于电解质的是①④⑥⑦⑧⑨；从电离的角度分类，属于盐的是⑥⑧⑨．
8．中和热的测定实验是根据中和热的计算公式来设计的．中和热的计算公式又是根据中和反应原理、中和热的定义等推导出来的．以测定氢氧化钾稀溶液跟稀盐酸反应的中和热为例，请按要求填写下列空白：
（1）中和热的定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热．由中和热的定义可知，中和热的单位是kJ/mol．
（2）我们不能直接测定由于中和反应放出热量使反应体系降低的能量，而只好测定实验装置中各部分物质吸收反应放出的热量．所以需要一个绝热装置，从而保证中和反应放出热量等于（选填“大于”或“小于”或“等于”）实验装置中各部分物质吸收的热量．
（3）如果实验时所用氢氧化钾稀溶液和稀盐酸的物质的量浓度分别为0.55mol•L-1和0.50mol•L-1，溶液体积都为100mL，实验装置中各部分物质吸收的热量为qkJ，那么，根据

得：Q=$\frac{q}{n（{H}_{2}O）}$（填写含有q的式子）．
而q=cm△t=[c（玻璃）×m（玻璃）+c（溶液）×m（溶液）]△t[式中c、m、△t分别表示物质的比热容、质量、变化温度]
当忽略玻璃仪器吸收的热量、溶液的比热容近似等于水的比热容：
c（溶液）=4.18×10-3kJ•g-1•℃-1、溶液的密度近似等于水的密度=1g•mL-1，
m（溶液）=[V（盐酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL-1时，
q≈4.18×10-3kJ•g-1•℃-1×[V（盐酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL-1×△t，从而得到中和热的计算式是：△H=-Q kJ•mol-1≈-16.72△tkJ•mol-1．
（4）由以上推导过程可知，测定结果偏低的一个原因是忽略玻璃仪器吸收的热量或写溶液的比热容约为水的比热容或写溶液的密度近似等于水的密度．
（5）由以上中和热的计算式可以看出，中和热测定实验需测量的物理量：V（盐酸）、V（KOH溶液）、反应前溶液的温度、反应体系的最高温度．
（6）中和热测定实验主要用品：仪器：简易量热计（双层隔热杯、盖、环形玻璃搅拌棒、温度计）、100mL量筒2个；药品：0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1KOH溶液．
15．将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100mL蒸馏水中，则（　　）
A．溶液变蓝B．Na浮在水面上并熔化成小球
C．Na在水面上游动D．有H2生成
12．下列实验装置与实验目的对应的是（　　）
A用海水制蒸馏水B将碘水中的碘单质与水直接分离C除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D稀释浓硫酸
A．AB．BC．CD．D
13．下列说法正确的是（　　）
A．合金都一定是两种金属熔合而成
B．涂料属于高分子材料，不属于合成材料
C．水泥与水搅拌静之后会凝固变硬，这是水泥的水硬性
D．我国的陶都和瓷都都是宜兴

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