题目内容
A．实验法 B．观察法
C．分类法 D．比较法
【答案】B
【解析】闻气体气味，采用的是观察法。
硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是 ( )。
A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C．反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂
D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应
依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是 ( )。
A．酸性：H2SiO3>H2CO3
B．热稳定性：H2Se>H2S>H2O
C．碱性：CsOH>Ca(OH)2
D．若离子半径：R2－>M＋，则原子序数：R>M
A、B、C、D是常见的不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。已知其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子的最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D元素原子的最外层电子数少2个。E、F也是短周期元素，E与D同主族，F与A同主族。
(1)写出F2E2的电子式：____________________________________________，
其化学键类型为____________________。
(2)六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是________________________________________________________________
(写化学式，写一个即可，下同)，能抑制水电离的物质N是________。
25 ℃时，pH＝a的M溶液中由水电离出的H＋浓度与pH＝a的N溶液中由水电离出的H＋浓度之比为________。
(3)甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙的用量不同，反应的产物不同。回答下列问题：
①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，过程中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________。
②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为______________________。
下列叙述中，正确的是 ( )。
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ）
A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
B、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
D、碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 ( ）
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液无白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝
1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的平面六边形结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实有( )
A．苯的间位二取代物只有一种 B．苯能与H2发生加成反应
C．溴苯没有同分异构体 D．邻二溴苯只有一种
将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液
(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为________，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。
(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________，Cl－的物质的量浓度为________。
2)六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是________________________________________________________________
___________________________________。
( )。
素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
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