题目内容
在100 mL的FeBr2溶液中，通入2.24 L标准状况下的氯气，充分反应后，溶液中有
的Br-被氧化成溴单质．求原FeBr2溶液的物质的量浓度．
答案：
解析：
提示：
解析：
| 方法一：方程式法
题中给出通入标况下2.24 L氯气后 由Br、Fe、Cl分别守恒得到 代入方程化为整数： ∴ n=0.120 mol c( 方法二： 因 1 mol 则原溶液中FeBr2物质的量为x有： ∴ x=0.120 mol c( 方法三：电子守恒法 设溶液中FeBr2物质的量浓度为x，根据电子得失相等： x＝1.20 mol·
|
中有
的Br-被氧化，即反应物
与生成Br2的物质的量之比为3∶1，得出方程：
、
、
)＝
＝1.2 mol·L－1
，如有
的Br-被氧化，则有关系：
)＝
＝1.2 mol·L－1
×2＝0.100 L·x+(0.100 L·x÷3)×2×1（
得电子数＝Fe2+和 Br-失电子数）
提示：
| 解某些计算题时，能用守恒法尽可能用守恒法，如上述三种方法包括了：元素守恒、物质的量守恒，电子得失守恒，还有电荷守恒、浓度守恒、体积守恒、溶质守恒、质量守恒等的存在，在化学计算中守恒法运用十分广泛，特别是有关混合物的计算或是反应关系复杂的化学试题，运用守恒法求解，使解题过程简化，解题效率提高
|
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取一定质量的Fe、Cu混合物的粉末平均分成四等份，分别加入不同体积但同浓度的稀硝酸，实验中收集到的NO气体的体积及剩余固体的质量均记录在下表中（气体体积均在标准状况下测定）。
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
稀硝酸体积 | 100 Ml | 200 mL |
| 400 mL |
剩余固体质量 | 17.2 g | 8.00 g | 固体恰好全部溶解 | 0 |
气体体积 | 2.24 L | 4.48 L |
|
|
求:（1）计算稀硝酸的物质的量浓度。
（2）填写上表中的空格。
O
的混合物中加入100 mL 1 mol·L
的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中经检验无Fe
。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是
