题目内容

25℃时，在10mL浓度均为0．1mol/L的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0．1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）

B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）

C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）

D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）

练习册系列答案
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（10分）Q、W、X、Y、Z元素为前四周期元素，且原子序数依次增大。Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z的价电子排布式为3d104s1。

（1）W位于元素周期表第_______周期第________族，W的第一电离能________(填“大于”或“小于”)X的第一电离能。

（2）XQ3分子的空间构型为_______，所含化学键类型为________共价键（填“极性”或“非极性”）。

（3）Z基态原子核外电子排布式是______________，Z的单质与过量的X 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式为______________。

（4）已知：

①WQ4(g)＋4XY2(g)＝4XY(g)＋WY2(g)＋2Q2Y(g) ΔH＝－574 kJ/mol

②WQ4(g)＋4XY(g)＝2X2(g)＋WY2(g)＋2Q2Y(g) ΔH＝－1160 kJ/mol

此温度下若用4.48 L(已折算成标准状况下)WQ4还原XY2至X2。整个过程中放出的热量为___kJ。

根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中错误的是

A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱 B．砹（At）的氢化物不稳定

C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定 D．氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙碱性强

下列有关物质的性质与应用相对应的是

A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂

B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸

D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色

下列表述正确的是

A．原子半径：Na＞Mg＞O

B．还原性F-＞Cl-＞S2-

C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

D．乙烯比例模型

X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞Y＞M

C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置从Fe（OH)3胶体中过滤出Fe（OH)3胶粒

B．用图2所示装置蒸发CuCl2溶液制得CuCl2晶体

C．用图3所示装置可由自来水制得蒸馏水

D．用图4所示装置从C2H5OH与C2H5COOCCH3，的混合物中分离出乙酸乙酯

下列曲线中，可以描述乙酸（甲、Ka=1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4×10﹣3）在水中的电离度与浓度关系的是

A． B．

C． D．

下列实验操作中正确的是

A．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸

B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

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