题目内容
可逆反应N2（g）+3H2(g)
2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2
②断开1mol H-H键的同时断开2 molN-H键
③用N2、H2、NH3的浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
A．②④ B．①④ C．①③④ D．②③④⑤
【答案】
A
【解析】
试题分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变。
①同位逆反应速率，故错；③无论是否达到平衡状态，化学反应速率之比都等于化学计量数之比，故错；⑤反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，无论是否达到平衡状态，气体的密度都不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错。
故选A。
考点：化学平衡状态的判断
点评：本题考查考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，本题注意正逆反应速率关系的确定，为易错点，做题时注意把握化学方程式的特征。
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| A、①压强对反应的影响（p2＞p1） | B、②温度对反应的影响 | C、③平衡体系增加N2对反应的影响 | D、④催化剂对反应的影响 |