Question

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L^－1，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且此时A、B的物质的量浓度之比为3∶5。求：

（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。

（2）B的平均反应速率。

（3）x的值是多少?

 

Answer 1

【答案】

  （1）0.75 mol·L^-1       （2） 0.05mol/(L·min)        （3）x＝2

【解析】考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式。

                        3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)

  起始量（mol）            n     n          0     0

  转化量（mol）           1.5   0.5       0.5x   1.0

 5min后（mol）          n－1.5  n－0.5    0.5x   1.0

（1）所以（n－1.5）（n－0.5）＝3∶5

解得n＝3

此时A的浓度是1.5mol÷2L＝0.75 mol·L^-1

（2）因为反应速率之比是相应的化学计量数之比

所以B的平均反应速率0.1mol/(L·min)÷2＝0.05mol/(L·min)

（3）C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)

所以0.1mol/(L·min)×2L×5min＝0.5x

解得x＝2