Question

已知常温下K_sp[Mg（OH）₂]=3.2×10^-11、K_sp[Fe（OH）₃]=2.7×10^-39，下列说法正确的是（　　）

• A、将10g氢氧化铁粉末加入100mL水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化铁溶液，c（OH^-）=3×10^-10mol/L
• B、将10g氢氧化镁粉末加入100mL水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化镁溶液，加入酚酞试液后不能变红
• C、若1mol/L氯化镁溶液中混有氯化铁，调节pH=9，可以保证镁离子不沉淀而铁离子沉淀完全
• D、根据溶度积数据，可以计算出氢氧化铁固体与盐酸反应：Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常数为2.7×10³

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、依据氢氧化铁溶度积常数计算得到；
B、依据溶度积常数计算氢氧根离子浓度，结合离子积常数计算氢离子浓度得到溶液PH分析；
C、铁离子在PH=3-4会全部沉淀；
D、依据反应方程式书写平衡常数计算式，结合溶液中离子积分析计算；

解答： 解：A、K_sp[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）c³（OH^-）=2.7×10^-39，c（OH^-）=3c（Fe³⁺），c（OH^-）=

4	3×2.7×10-39

=3×10^-10mol/L，故A正确；
B、K_sp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）c²（OH^-）=3.2×10^-11 ，2c（Mg²⁺）=c（OH^-），c（OH^-）=

3	6.4×10-11

=4×10^-4mol/L，c（H⁺）=

10-14

4×10-4

=2.5×10^-11mol/L，溶液PH大于10，酚酞变色范围8-10，则滴入酚酞试液变红色，故B错误；
C、K_sp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）c²（OH^-）=3.2×10^-11，c（OH^-）=

3.2×10-11 1mol/L

=5.7×10^-6mol/L，溶液PH=6-lg5.7，可知沉淀溶解平衡中氢氧化镁沉淀需要的溶液PH＜6，依据A计算可知氢氧化铁形成沉淀的PH=-lg

10-14

3×10-10

=5-lg3.3，调节pH=9，镁离子会沉淀，故C错误；
D、Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常数=

c(Fe3+)

c3(H+)

=

c(Fe3+)c3(H+)

c3(OH-)c3(H+)

=

Ksp

(Kw)3

=

2.7×10-39

(1×10-14)3

=2.7×10³ ，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡，溶度积常数计算分析，酸碱指示剂变色范围的计算分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．