题目内容
决定化学反应速率的根本因素是
A．反应物浓度
B．参加反应的各物质的化学性质
C．温度和压强
D．是否加入催化剂
练习册系列答案
相关题目
的是物质的质量（1）在密闭容器中，反应aA（g）
bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，A物质的量浓度变为原来的60%，则ab（填“>、=、<”），简述其理由。
（2）在恒温时，在固定容器中充入
N2O4,发生反应N2O4（g）2NO2（g），在达到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，当达到新平衡时，反应体系中NO2（g）的体积分数将（增大、减小、不变）。
（3）在一定体积的密闭容器中，进行反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）,其反应化学平衡常数和T的关系如下表所示：
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200[来 |
K | 0．6 | 0．9 | 1．0 | 1．7 | 2．6 |
A．对于CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）此平衡体系，升温平衡向移动。
B．达到平衡后，若压缩
容器的体积，正逆反应速率的变化是。
C．对原平衡，在t0时升高温度对化学反应速率产生影响，请在下图中绘出速率变化图：
3A2（g）＋B2（g），能说明此反应达到平衡是
（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）∆H=－114．6KJ/mol
B. 
C. 
D. 
B容器中盛有NH3，若使它们所含的电子数相等，则两
个容器的体积之比是