下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是( ) A．CuO B．Al2O3 C．Mg(OH)2 D．FeCl3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是(　　)

A．CuO B．Al₂O₃

C．Mg(OH)₂ D．FeCl₃

解析　CuO、Mg(OH)₂只与盐酸反应，不与NaOH反应，Al₂O₃与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O，与足量NaOH反应生成NaAlO₂和H₂O。FeCl₃只与NaOH溶液反应，不与盐酸反应。

答案　B

练习册系列答案

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在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：

2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气)

达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）

A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD

C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD

由2氯丙烷制取少量的1,2丙二醇时，需要经过下列哪几步反应(　　)

A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解

C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 (　　)

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

在酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)

A．Mg²^＋、Fe³^＋、NO、SCN^－

B．Al³^＋、Fe²^＋、Cl^－、SO

C．K^＋、Na^＋、Cl^－、HCO

D．Na^＋、Ca²^＋、NO、OH^－

下列物质的鉴别方法不正确的是(　　)

A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K₂SO₄

B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl₂溶液、AlCl₃溶液

C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)₃胶体与FeCl₃溶液

D．用氯化钙溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种溶液

甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

甲乙丙甲

(1)若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是________。写出“乙丙”转化的离子方程式：________________________________________________。

(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质是：________。写出“甲乙”转化的离子反应方程式：________________________________________________。

锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO₂)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C＋xLi^＋＋xe^－===Li_xC₆。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。

回答下列问题：

(1)LiCoO₂中，Co元素的化合价为________。

(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式__________________。

(3)“酸浸”一般在80 ℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式______________________________；可用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液，但缺点是________________。

(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_____________。

(5)充放电过程中，发生LiCoO₂与Li₁_－xCoO₂之间的转化，写出放电时电池反应方程式__________________________________。

(6)上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是________________________________。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有________________________________(填化学式)。

有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如右图所示，根据以上判断在

①NH4＋ ②H＋ ③Al3＋ ④Fe2＋⑤Mg2＋⑥NO3－ ⑦CO32－⑧SO42－

中一定存在的离子是

A．②③⑤⑧　　　　 B．③⑤⑦⑧

C．③④⑤⑧　　 D．②③⑤⑦⑧

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