题目内容
在25℃时，向稀醋酸中加水稀释，醋酸的电离平衡向哪个方向移动？
答案：
解析：
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醋酸在水溶液中的电离平衡，用电离方程式表示：
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，在一定温度下，醋酸的电离常数不变，当加水使溶液体积增大后，c(
)、c(
)、c(
)都减小，似乎是电离平衡移动的方向不明确．但可以从勒夏特列原理来考虑，当向溶液中加水后，平衡应当向着使溶液中粒子浓度增大的方向移动（即向着减弱溶液中粒子浓度减小的方向移动），相当于对气体可逆反应的减压．所以，平衡应向着促进电离的方向移动．但应当明确，达到新平衡时溶液中尽管n(
)、n(
)都增大，但是c(
)、c(
)都是减小的．
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