Question

下列说法正确的是  

A．已知0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。

B．25℃时，向水中加入少量固体CH₃COONa，水的电离平衡：H₂OH⁺+OH^-逆向移动，c(H⁺)降低

C．取c(H⁺)=0.01 mol·L^-1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na^＋)＜c(NO₃^－)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：

A、=，加入氢氧化钠溶液，c(CH₃COO^-)增大，减小，错误；

B、水中加入醋酸钠固体，CH₃COO^-与H⁺结合，水的电离平衡向右移动，错误；

C、同pH的盐酸和醋酸稀释相同的倍数后，醋酸中c(H⁺)大，与Zn反应速率快，正确；

D、硝酸钠溶液中加入盐酸，c(Na⁺)、c(NO₃^-)不变，c(Na^＋)=c(NO₃^－)，错误。

考点： 弱电解质的电离平衡  溶液的酸碱性与pH  离子浓度比较