题目内容

某元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为

A．

3

B．

7

C．

8

D．

10

答案：C
解析：

根据原子核外电子排布规律，写出该元素的原子结构示意图，，可看出第二种情况不可能．故原子核内质子数＝核外电子数＝8．


练习册系列答案
相关题目
（1）有几种元素的微粒电子层结构如图所示，其中：
①某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是
Ar
Ar
．
②某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒的电子式是
．
③某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强且这种原子最外层有一个电子，这种微粒符号是
K+
K+
．
④某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是
S2-
S2-

（2）11-18号元素中，其单质相互化合能形成
4
4
种离子化合物，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是
Cl
Cl
；最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质的化学式为
NaOH
NaOH
；气态氢化物稳定性最强的物质的电子式是
．
（2013?资阳模拟）已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素．其中元素A的单质在常温下呈气态；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，且与A同族；元素D是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　）
如表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是
⑨
⑨
（填编号）．
（2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式
1S22S22P63S23P63d64S2
1S22S22P63S23P63d64S2
．
（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为
1
1
对．
（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，
其中序号“8”代表
Si
Si
（填元素符号）；
其中电负性最大的是
Cl
Cl
（填元素符号）．
【化学选修3：物质结构与性质】
A-I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族．请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）
（1）B单质分子中σ与π键数目比为
 
；B、C、D第一电离能由小到大的顺序为
 
；（填写元素符号）
（2）H元素原子的价层电子排布式为
 
，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为
 
（写一种即可），该阴离子空间构型为
 
；精英家教网
（3）D与G可以形成如图的晶胞，则黑点表示的是
 
元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为
 
；
（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为
 
，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为
 
；
（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为
 
如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为
 
．（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为
 
．

碳是形成化合物种类最多的元素，氮元素可以形成多种化合物，氧是地壳中含量最多的元素。
回答以下问题：（12分，每空2分）
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少              （填化学式）的排放量．
（2）基态氮原子的价电子排布式是_________     ________。
（3）氧元素基态原子核外未成对电子数为                个。
（4）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
（5）若某元素E的原子最外层电子排布为2s22 p1，某元素F的原子外围电子排布为2s22p2，则元素E与元素F的电负性从大到小顺序是_____  _______（用元素符号表示）。
元素F在元素周期表           区域（填s、p、d、ds、f区）

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