Question

6．6.5g的锌和足量的盐酸反应．
（1）计算产生的气体在标准状况下的体积2.24L．（不必写出计算过程）
（2）计算反应过程中转移电子的物质的量．（写出计算过程）

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算6.5g Zn的物质的量，根据方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，计算生成氢气的物质的量，根据V=nV_m计算氢气的体积，结合Zn化合价计算转移电子物质的量．

解答 解：（1）6.5g Zn的物质的量=$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，
设生成氢气的物质的量为x，则：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
1             1
0.1mol        x
x=$\frac{0.1mol×1}{1}$=0.1mol
标况下，生成氢气的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：2.24L；
（2）反应中Zn由0价升高为+2价，故转移电子为0.1mol×（2-0）=0.2mol，
答：反应中转移电子为0.2mol．

点评 本题考查化学方程式的计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．