题目内容
【题目】某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。
实验步骤：
①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；
③将Cu丝向上抽动离开液面。
请回答下列问题：
(1)A试管中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_______________________________。
(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。
滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
沉淀的化学式 | ________ | ________ |
写出其SO2表现还原性的离子反应方程式：______________________________________。
(4) 装置D的作用__________________________________________________________ 。
(5)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是_________________________________________________________________。
【答案】Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O B试管中品红溶液退色 BaSO4 BaSO3 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－(或Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－) 除去剩余的SO2(或尾气处理) 当A试管内气体压强减小时，空气从E导管进入A试管中，维持A试管中压强平衡
【解析】
根据实验原理及反应物的性质分析反应过程中发生的反应；根据二氧化硫的性质分析并书写相关方程式；根据实验装置分析仪器的作用和原理。
(1)A试管中发生的是Cu与浓硫酸生成SO2的反应：Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故答案为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
(2)利用SO2能使品红溶液退色的性质来证明Cu与浓硫酸反应产生了SO2气体，
故答案为：B试管中品红溶液退色；
(3)氯水中的Cl2具有氧化性，能将SO2氧化为SO42-，SO42-与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；氨水具有碱性，吸收SO2生成SO32-，SO32-与Ba2＋反应生成BaSO3沉淀；二氧化硫作还原剂的反应为：SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－，
故答案为： BaSO4 ； BaSO3；SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－(或Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－)；
(4)反应生成的二氧化硫有毒，D装置中的氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫，
故答案为： 除去剩余的SO2(或尾气处理) ；
(5)根据装置特点分析得当A试管内气体压强减小时，空气从E导管进入A试管中，维持A试管中压强平衡，
故答案为：当A试管内气体压强减小时，空气从E导管进入A试管中，维持A试管中压强平衡
【题目】我国古代文献资料中记数了大量的化学研究过程与成果。下列选项不涉及化学变化的是
选项 | A | B | C | D |
原文 | 欲去杂还纯，再入水煎炼，倾入盆中，经宿成白雪 | 以曾者涂铁，铁赤色如铜 | 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 | 水火既济而土合 |
解释 | 重结晶方法提纯物质 | 金属的置换 | 物质间转化的可逆性 | 黏土烧结成陶瓷 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】
I．某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：
A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3
B．溶液、水、悬浊液、胶体
C．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2
请你帮他们完善下列空白：
A | B | C | |
分类标准 | 含氧酸 | 分散系 | （3） |
不属于该类别的物质 | （1） | （2） | Na2CO3 |
II．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：________________。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是____________，写出该反应的离子方程式 。