题目内容

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5:4。下列说法正确的是( )

A．原子半径：r(W)＞r(z)＞r(Y)＞r(x)

B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C．由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应

D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

练习册系列答案
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已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )

A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－

C．稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W

如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是（ ）

A．N元素为第一周期元素

B．PH3的稳定性比H2S强

C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4

D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱

下列化学用语书写正确的是（ ）

A．重水的化学式为21H2O（或D2O）

B．HClO的结构式为H-Cl-O

C．氯离子的结构式为

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程

lmol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是( )

A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/m

B．C(s)+O2(g)=CO(g） △H＝-393.5kJ/mol

C．C+O2=CO2 △H＝-393.5kJ/mol

D．C(s)+O2(g)=CO2(g） △H＝-393.5kJ/mol

把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是( )

A．H+的浓度 B．镁条的表面积 C．Cl-的浓度 D．溶液的温度

实验题

Ⅰ．下列实验操作不正确的是_________。（填写序号）

（1）在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯

（2）将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，反复多次，完成乙醇氧化为乙醛的实验

（3）乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇

（4）向试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯

（5）实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流

（6）验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液

Ⅱ．利用右图装置还可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱。

（1）A中固体试剂是 ；B中所盛溶液溶质是 ；C中所盛溶液溶质是 （选填字母）。

a．醋酸钠 b．碳酸氢钠 c．苯酚钠 d．碳酸钠

（2）写出C中反应的离子方程式是： ；

（3）有同学认为没有B装置，也可以验证酸性的强弱，这种认为 （是或不）合理的，原因是 。

根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )

序号

反应物

产物

①

KMnO4 、H2O2 、H­2SO4

K2SO4 、MnSO4 ......

②

Cl­2 、FeBr­2

FeCl3 、FeBr3

③

MnO4－ ......

Cl2 、Mn2+ ......

A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2

B．第②组反应中参加反应的Cl­2 与 FeBr­2的物质的量之比为1:2

C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：

请回答下列问题：

（1）整套实验装置的连接顺序是f接( )( )接( )( )接( )(填各接口处的字母代号)。

（2）E装置中制取氯气的离子方程式是 。

（3）A装置中试剂X是 。

（4）C装置中的现象是 产生此现象的原因是 （用离子方程式和必要的文字解释）。

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