题目内容
T℃时，将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（ ）
A．反应开始至a点时v（H2）=1 mol?L-1?min-1
B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0
C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
【答案】分析：A．根据v=
计算反应速率；
B．如该反应△H＞0，升高温度平衡应向正反应方向移动；
C．如降低压强，反应速率减小，达到平衡所用时间较长；
D．首先计算平衡时各物质的浓度，进而计算平衡常数．
解答：解：A．v=
=
=1 mol?L-1?min-1，故A正确；
B．如该反应△H＞0，升高温度平衡应向正反应方向移动，则平衡时H2的物质的量应小于T℃时，与图象不符，故B错误；
C．如降低压强，反应速率减小，达到平衡所用时间较长，但图中曲线反应速率较大，达到平衡时间较短，与图象不符，故C错误；
D．T℃时，达到平衡时H2的物质的量为2mol，根据反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）可知，
平衡时，c（CO2）=
=2mol/L，c（H2）=
=1mol/L，c（CH3OH）=
=1mol/L，c（H2O））=
=1mol/L，
则k=
=
=0.5，故D错误．
故选A．
点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度较大，本题注意分析图象中氢气的物质的量的变化，结合反应的特点判断外界条件对平衡移动的影响．
计算反应速率；B．如该反应△H＞0，升高温度平衡应向正反应方向移动；
C．如降低压强，反应速率减小，达到平衡所用时间较长；
D．首先计算平衡时各物质的浓度，进而计算平衡常数．
解答：解：A．v=
=
=1 mol?L-1?min-1，故A正确；B．如该反应△H＞0，升高温度平衡应向正反应方向移动，则平衡时H2的物质的量应小于T℃时，与图象不符，故B错误；
C．如降低压强，反应速率减小，达到平衡所用时间较长，但图中曲线反应速率较大，达到平衡时间较短，与图象不符，故C错误；
D．T℃时，达到平衡时H2的物质的量为2mol，根据反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）可知，
平衡时，c（CO2）=
=2mol/L，c（H2）=
=1mol/L，c（CH3OH）=
=1mol/L，c（H2O））=
=1mol/L，则k=
=
=0.5，故D错误．故选A．
点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度较大，本题注意分析图象中氢气的物质的量的变化，结合反应的特点判断外界条件对平衡移动的影响．
练习册系列答案
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