题目内容
7．如表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
（1）⑨是铬（填元素名称）．
（2）画出⑥的离子结构示意图
．（3）元素⑦和⑧形成的化合物属于离子晶体，它比NaF的熔点低（填“高”或“低”）．
（4）在 ①～⑩元素的最高价氧化物的水化物碱性最强的是KOH，酸性最强的是HClO4．（填化学式）
（5）⑧形成的最高价氧化物化学式是Cl2O7．
（6）元素⑩在元素周期表的IB族，其原子的外围电子排布式3d104s1．
（7）第四周期所有元素的基态原子中，4p轨道半充满的是As（请填元素符号，下同），4s轨道半充满的是K、Cr、Cu．
分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为K、⑧为Cl、⑨为Cr、⑩为Cu．
（1）由元素位置可知⑨为铬；
（2）⑥为F元素，F-离子核电荷数为9，核外有10个电子，由2个电子层，各层电子数为2、8；
（3）元素⑦和⑧形成的化合物为KCl，与NaF均属于离子化合物，离子电荷相同，离子半径越小，晶格能越大，晶体熔沸点越高；
（4）在 ①～⑩元素中，K的金属性最强，故氢氧化钾碱性最强，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 高氯酸；
（5）⑧的最高价为+7，根据化合价规则书写最高价氧化物化学式；
（6）元素⑩在元素周期表位置为第四周期IB族；
（7）第四周期所有元素的基态原子中，4p轨道半充满，外围电子排布为4s24p3，4s轨道半充满，外围电子排布为4s1、3d54s1或3d104s1．
解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为K、⑧为Cl、⑨为Cr、⑩为Cu．
（1）由元素位置可知⑨为铬，故答案为：铬；
（2）⑥为F元素，F-离子结构示意图为：，故答案为：；
（3）元素⑦和⑧形成的化合物为KCl，与NaF均属于离子化合物，离子电荷相同，离子半径K+＞Na+、Cl-＞F-，NaF晶格能比KCl的大，则KCl的熔点比NaF的熔点低，
故答案为：离子；低；
（4）在 ①～⑩元素中，K的金属性最强，故KOH碱性最强，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4，故答案为：KOH；HClO4；
（5）⑧为Cl元素，最高价为+7，最高价氧化物化学式为Cl2O7，故答案为：Cl2O7；
（6）元素⑩在元素周期表位置为第四周期IB族，其原子的外围电子排布式为：3d104s1，故答案为：IB；3d104s1；
（7）第四周期所有元素的基态原子中，4p轨道半充满，外围电子排布为4s24p3，为As元素，4s轨道半充满，外围电子排布为4s1、3d54s1或3d104s1，分别为K、Cr、Cu元素，故答案为：As；K、Cr、Cu．
点评 本题考查元素周期表与元素周期律、核外电子排布、晶体类型与性质等，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，难度不大．
黄冈创优卷系列答案| A． | v（A）=1.4 mol•L-1•s-1 | B． | v（B）=0.6mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v（C）=1.5mol•L-1•s-1 | D． | v（D）=1.6mol•L-1•min-1 |
| A． | H、S、O三种元素的原子的物质的量之比为2：1：4 | |
| B． | H、S、O三种元素的质量之比为1：16：32 | |
| C． | 含有SO${\;}_{4}^{2-}$为0.2mol，H+为0.4mol | |
| D． | 含原子共1.4mol，质子共10mol，分子为0.2mol |
| A． | 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 | |
| B． | 萃取后水层颜色变浅 | |
| C． | 萃取后CCl4溶液层为紫色 | |
| D． | 萃取后水层颜色变红且在下层 |
| A． | 0.224L | B． | 0.336L | C． | 0.448L | D． | 0.672L |
| A． | 碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 氨水跟盐酸反应：OH-+H+═H2O | |
| C． | 氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| D． | 铝与盐酸反应 Al+H+═Al3++H2↑ |
| A． | BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑ | B． | BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl | ||
| C． | BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl | D． | Ba（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+BaSO4↓ |