Question

【题目】某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如图所示，完成下列空格。

（1）正极是 (填“铜极”或“铁极”)，现象是： ，电极反应是： ，发生 反应(填“氧化”或“还原”)。

（2）电流从 经导线流到 (填“铜极”或“铁极”)。

（3）若反应生成的氢气在标况下为4.48L，则反应过程中有 mol电子发生转移，溶解的铁质量为_____________g。

Answer 1

【答案】

（1）铜极，产生气体，H++e-=H2 还原。

（2）铜极；铁极

（3）0.4mo'l，1.12g

【解析】

试题分析：（1）铁的活泼性大于铜，所以铜是正极；正极上氢离子得电子生成氢气，所以看到的现象是有气泡生成，发生还原反应，故答案为：铜极；有气泡产生；2H++2e-=H2↑；还原；

（2）电子的流向是从负极沿导线到正极，电流的方向与电子的流向相反，故答案为：铜极；铁极；

（3）Fe+H2SO4 =F eSO4 +H2↑ 转移电子

56g 22.4L 2mol

11.2g 4.48L 0.4mol

故答案为：0.4；11.2。