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下列说法正确的是(  )
A、已知H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ?mol-1,则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+2H2O(l)△H=2×(-57.3)kJ?mol-1
B、已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-270 kJ?mol-1,则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C、500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)   
   500℃   
.
300MPa
    2NH3(g)△H=-38.6 kJ?mol-1
D、葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ?mol-1,则
1
2
C6H12O6(s)+3O2(g)═3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1 400 kJ?mol-1
考点:反应热和焓变
专题:化学反应中的能量变化
分析:A、根据SO42-和Ba2+反应生成BaSO4,需要放出热量;
B、2HF(g)变成2HF(l)放出热量;
C、合成氨是可逆反应,而△H=生成物能量-反应物能量,按完全转化求得;
D、燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量.
解答: 解:A、SO42-和Ba2+反应生成BaSO4,需要放出热量,所以,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ?mol-1,则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+2H2O(l)的△H>2×(-57.3)kJ?mol-1,故A错误;
B、2HF(g)变成2HF(l)放出热量,所以,1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ,故B错误;
C、合成氨是可逆反应,而△H=生成物能量-反应物能量,按完全转化求得,故C错误;
D、燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量,0.5mol葡萄糖燃烧放热为1400KJ,故D正确.
故选:D.
点评:本题考查热化学方程式以及反应热的计算,题目难度中等,注意理解燃烧热的概念、把握可逆反应的反应热等问题.
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