反应4NH34NO在5L密闭容器中进行.半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol.则此反应的平均速率v为A．v(O2)＝0.01 mol·L-1·s-1 B．v(NO)＝0.08 mol·L-1·s-1C．v(H2O)＝0.003 mol·L-1·s-1 D．v(NH3)＝0.001 mol·L-1·s-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v为

A．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1 B．v(NO)＝0.08 mol·L－1·s－1

C．v(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1 D．v(NH3)＝0.001 mol·L－1·s－1

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羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容

器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1 反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（）

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列现象和结论一致且正确的是

A．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO

现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是( )

A． B． C． D．

已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )

A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞a

C．离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+ D．元素的第一电离能：A＞B＞D＞C

已知反应A2(g)＋2B3(g)2AB3(g) ΔH<0，下列说法正确的是

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

以下几个热化学方程式，哪个是表示碳或氢气燃烧热的

A．C（s）＋O2（g）===CO(g) ΔH=110.5 kJ/mol

B．C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol

C．2H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol

D．H2(g)＋O2 (g)=== H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol

R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+ + Z ＝ X + Z2+ ； Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z。这四种离子的氧化性大小符合 ( )

A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+>R2+>Y2+>Z2+

C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+

根据下列反应所画图象正确的是( )

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