Question

有14.0g Na2O和Na2O2的混合物，加足量的水使之充分反应，得到标况下气体的体积为1.12L。此时所得溶液的体积恰好为100mL，请计算：

（1）混合物中各组分的质量。

（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度。

 

Answer 1

（10分）

（1）m(Na2O)＝6.2g（3分），m(Na2O2)＝7.8g（3分）

（2）c(NaOH)=4.0mol/L（4分）

【解析】

试题分析：（1）因为混合物中只有氢氧化钠与水反应产生氧气，利用氧气的体积计算过氧化钠的质量，从而计算氧化钠的质量。设混合物中过氧化钠的物质的量是x，标准状况下氧气的物质的量是1.12L/22.4L/mol=0.05mol，则

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

1

x 0.05mol，

所以2:1=x：0.05mol，x=0.1mol，则Na2O2的质量是0.1mol×78g/mol=7.8g，所以Na2O的质量是14.0g-7.8g=6.2g；

（2）根据Na2O的质量可计算Na2O的物质的量是6.2g/62g/mol=0.1mol,与水反应后的溶液为NaOH溶液，根据Na元素守恒，NaOH的物质的量是(0.1mol+0.1mol) ×2=0.4mol，所以NaOH的物质的量浓度为0.4mol/0.1L=4.0mol/L。

考点：考查化学方程式的计算