Question

在0 ℃、1.01×105 Pa时进行下列实验：甲、乙、丙三位同学各取30.0 mL同浓度的盐酸，加入相同组成的镁铝合金粉末，测定产生气体的体积，有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量(mg)	510	765	918
气体体积(mL)	560	672	672

试求：(1)盐酸的物质的量浓度是多少？

(2)合金中各成分的质量分数。

Answer 1

答案　(1)2.0 mol·L－1

(2)Mg的质量分数为47.1%，Al的质量分数为52.9%

解析　依据表格数据可知，甲同学实验盐酸过量。乙、丙实验中合金过量，盐酸完全反应。

(1)按乙、丙中产生氢气的体积计算n(HCl)

2HCl　　～　　H2

n(HCl)＝2×＝0.06 mol

c(HCl)＝＝2.0 mol·L－1

(2)甲中盐酸过量，合金完全反应

用甲组数据计算：n(H2)＝＝0.025 mol

设合金中Mg、Al的物质的量分别为x、y

Mg～H2　　　Al～H2

x  x  y  y

，解得

w(Mg)＝×100%≈47.1%

w(Al)＝×100%≈52.9%