[题目]下列物质中含有共价键的离子化合物的是( )A. HCl B. N2 C. CaCl2 D. NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质中含有共价键的离子化合物的是（）

A. HCl B. N2 C. CaCl2 D. NaOH

【答案】D

【解析】A. HCl是含有共价键的共价化合物，A错误B. N2是含有共价键的单质，B错误；C. CaCl2是含有离子键的离子化合物，C错误；D. NaOH是含有离子键、共价键的离子化合物，D正确，答案选D。

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【题目】化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．（ⅰ）从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是．
（ⅱ）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出有气体产生的一个离子方程式：．

【题目】表示下列反应的离子方程式正确的是（）
A.铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C.碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH﹣ H2O+NH3↑
D.氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣

【题目】（1）pH相同的下列溶液中：①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4，c(NH4+)相对大小为（用序号回答）_______________。

（2）25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸溶液等体积混合，所得溶液呈中性。用含a的代数式表示一水合氨的电离平衡常数Kb=_________________。

【题目】碳及其化合物应用广泛．I．工业上利用CO和水在沸石分子筛表面反应制氢气，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密闭容器中注入CO和H2O（g），830°C时，测得部分数据如下表．

t/min	0	1	2	3	4	5
n（CO）/mol	0.200	0.160	0.125	0.099	0.080	0.080
n（H2O）/mol	0.300	0.260	0.225	0.199	0.180	0.180

则该温度下反应的平衡常数K=
（2）相同条件下，向 1L恒容密闭容器中，同时注入1molCO、1molH2O（g）、2molCO2和2molH2 ，此时v（正）v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）；II．已知：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H1=﹣141kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣484kJmol﹣1
CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣726kJmol﹣1
（3）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为
（4）Ⅲ．一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．
写出电极A的电极反应式放电过程中，溶液中的CO32﹣将移向电极（填A或B）
（5）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl2 ，则至少需通入O2的体积为L（标准状况）

【题目】实验室中为了妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的

A. 镁粉B. 锌粉C. 铁片D. 铜片

【题目】在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是（）
A.加入苯酚显紫色的溶液：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO
B.加入金属铝能放出大量H2的溶液：NH4+、K+、HCO、CH3COO﹣
C.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Cu2+、Ba2+、S2﹣、I﹣
D.加入金属铁能放出大量H2的溶液：Na+、Al3+、ClO﹣、NO

【题目】根据所学知识完成题目：
（1）将CO、O22种气体分别盛放在2个容器中，并保持2个容器内气体的温度和密度均相等，这2种气体对容器壁所施压强的大小关系是．
（2）同温、同压下某瓶充满O2时重116克，充满CO2重122克，充满某气体时重114克．则某气体的相对分子质量为．
（3）A物质按下式分解：2A=B↑+2C↑+2D↑，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H2密度的m倍，则A的摩尔质量为．

【题目】资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．
回答下列问题．
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是；碱石灰的作用是．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：①氨催化氧化的化学方程式是；
②试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是．
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气，可观察到氨气安静燃烧，此外无其它明显现象．①两气体通入的先后顺序是，其理由是．
②由实验现象可知，氨气燃烧的化学方程式是．

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