题目内容

下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）

选项

实验操作

实验现象

结论

A

用激光笔照射鸡蛋白的水溶液

有丁达尔效应

鸡蛋白粒子直径介于1nm～100nm

B

向某氯化亚铁溶液中，加入Na2O2粉末

出现红褐色沉淀

说明原氯化亚铁已被氧化而变质

C

将气体X通入酸化的BaCl2溶液

产生白色沉淀

X可能是CO2

D

湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y

试纸变蓝

Y一定是Cl2

练习册系列答案
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下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )

A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变

下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是( )

A、Na+、Mg2+、Cl-、OH- B、H+、Ca2+、CO32-、NO3-

C、Cu2+、K+、SO42-、NO3- D、Na+、HCO3-、OH-、Ca2+

分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式：

（1）Na2CO3溶液蒸干得到的固体物质是 ，

（2）(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是 ，

（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，

（4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固体物质是 ，

（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 。

（6）Fe2(SO4)3溶液蒸干得到的固体物质是 。

能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A．铁跟盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2O

C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑

D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3?+3NH4+

太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问題：

（1）二价铜离子的电子排布式为 。已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释 。

（2）如图1是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。

（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu(NH3)4］2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：

（4）铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为___________，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H﹣S﹣C≡N )的沸点低于异硫氰酸(H﹣N=C=S)的沸点．其原因是 。

（5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3在BF3·NH3中B原子的杂化方式为 ，B与N之间形成配位键，氮原子提供 。

（6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为 。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是 g/cm3。(只要求列算式)。

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍(用NiSO4作电解质溶液)。已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+，下列叙述正确的是

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e=Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+

D．电解后，可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt

2015年我国药物化学家屠吆吆因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖。以异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青蒿素的途径之一(如右图)。下列说法正确的是

A．异胡薄荷醇遇FeCl3溶液显紫色

B．异胡薄荷醇可发生消去反应、加成反应

C．青蒿素分子中含有7个手性碳原子

D．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在

下列与化学有关的说法中错误的是

A．侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异

B．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容

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D．合金超导材料是指熔合两种或两种以上的金属元素并形成具有超导电性的超导材料，如铌一钛(Nb—Ti)合金，它的熔点一般比纯钛要低

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