题目内容

（8分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有       
①单质   ②氧化物   ③电解质   ④盐    ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
       
（3）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

①所有的离子方程式均可以表示一类反应
 
②酸碱中和反应均可表示为：H++OH－=H2O
 

(每空2分)    (1) ③⑤；     (2)见下图；

(3) ①如2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
②如CH3COOH+NH3×H2O=CH3COO-+NH4++H2O；

解析

练习册系列答案
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离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有
③⑤
③⑤

①单质    ②氧化物    ③电解质    ④盐     ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．

（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．
①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为：H++OH-=H2O
离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在
③⑤
③⑤
．
①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．

（3）离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：
向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式
Ba2++SO42-+H++HCO3-═BaSO4+H2O+CO2↑
Ba2++SO42-+H++HCO3-═BaSO4+H2O+CO2↑
．
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为
H++HCO3-═H2O+CO2↑
H++HCO3-═H2O+CO2↑
．
离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有
③⑤
③⑤

①单质    ②氧化物    ③电解质    ④盐     ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示如图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．

（3）写出能用CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的化学方程式
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
．写出不能用H++OH-=H2O表示的中和反应的化学方程式
Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+
Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+
．
离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在
 
 （填序号）．
①单质    ②氧化物    ③电解质    ④盐     ⑤化合物
（2）现有铜、氯化铁溶液、盐酸、硝酸银溶液、氧化铝、二氧化碳、氧气七种物质，两两能发生反应的反应中，属于离子反应的有
 
种，属于置换反应的有
 
种．
现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba（NO3）2，为了鉴别它们，进行如下实验：
①A+D-→溶液+气体②B+C-→溶液+沉淀③B+D-→溶液+沉淀④A+B-→溶液+沉淀
将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味．
（1）根据以上实验事实，A、C、D三种无色溶液分别为
 
、
 
、
 
（用化学式表示）．
（2）写出①②中发生反应的离子方程式：①
 
；②
 
．
（3）离子反应是中学化学中重要的反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有
 

①单质    ②氧化物    ③电解质    ④盐     ⑤化合物．

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