题目内容

在①浓硝酸；②水；③浓硫酸；④氢氟酸；⑤氢氧化钾溶液中，能与单质硅起化学反应的是（ ）

A．①② B．②④ C．④⑤ D．③④

练习册系列答案
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A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比为（ ）

A．3：2：1 B．2：6：3 C．3：1：2 D．2：1：3

在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是

A. 溴苯中混有溴，将其加入NaOH稀溶液中反复洗涤、分液

B. 乙烷中混有乙烯，在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷

C. 硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其加入NaOH溶液中，静置、分液

D. 乙烯中混有CO2和SO2，将其通入NaOH溶液中洗气

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃ ），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息：① 四氯化硅遇水极易水解；② SIC14沸点为57.7℃ ，熔点为-70.0℃ 。请回答：

（1）写出装置A 中发生反应的离子方程式_______________。

（2）装置C 中的试剂是___________；装置F的作用是_______________；

装置E 中的h 瓶需要冷却的理由是_______________。

（3）装置E 中h 瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。

① 反应的离子方程式：_______________。② 滴定前是否要滴加指示剂？_______________。（填“是”或“否”） ，请说明理由_______________。

③ 滴定前检验Fe3+ 是否完全还原的实验操作是_______________。

材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（ ）

下列说法不正确的是（ ）

A．氢氟酸能和玻璃的成分SiO2 发生化学反应

B．根据SiO2+ Na2CO3Na2SiO3 +CO2↑的反应，可推知硅酸的酸性比碳酸强

C ．CO2气体通入到Na2SiO3溶液中可以制得硅酸

D．原硅酸不稳定，易失去水分子成为硅酸

某市对大气进行检测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃烧、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NO等进行研究具有重要意义。回答下列问题：

（1）已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-890.3KJ/mol

②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=+180KJ/mol

CH4可用于燃烧脱硝，CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l) ∆H=_______________。

（2）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化

①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) ∆H＞0。汽车启动后，气缸温度较高，单位时间内NO排放量越大，原因是_______________________。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO；2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知反应的∆H＞0，简述该设想能否实现的依据_______________________。

③目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学方程式为_______________。

（3）一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g) ∆H=-57.20KJ/mol达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是____________（填字母）

A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度

在一定温度和压强下，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(N2O4)=0.0120mol/L（已知2NO2(g) N2O4(g)反应在该温度下的平衡常数K=40/3）。计算平衡时 NO2物质的量浓度为________________。

为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即乙醇汽油），以代替一部分汽油，乙醇在汽缸中完全燃烧的热化学方程式为：1/2C2H5OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(l) ∆H=-683.4KJ/mol。下列说法正确的是（ ）

A．该反应中，生产物的总能量大于反应物给的总能量

B．该反应中，断裂化学键会放出能量

C．乙醇的燃烧热为683.4KJ/mol

D．反应1/2C2H5OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(g) ∆H＞-683.4KJ/mol

苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是

A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应

C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2

D． 与苹果酸互为同分异构体

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