题目内容

【题目】向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )

A．滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成 1 mol白色沉淀

B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性

C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2

【答案】D

【解析】A项，滴加KI溶液时的反应为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，转移2 mol e－时生成2 mol白色沉淀，错误；通入SO2后溶液逐渐变成无色的反应为：SO2＋I2＋2H2O===2HI＋H2SO4，SO2是还原剂，I2是氧化剂，B、C项错误；D项，根据氧化还原反应规律，可知氧化性顺序：Cu2＋>I2>SO2，正确。

练习册系列答案
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

【题目】已知某有机物的相对分子质量为58，请回答：

(1)若该有机物为烃，且含有支链，则其名称为________________________。

(2)若为结构中只含1个－CH3和一个官能团的含氧衍生物，则官能团的名称为 。

(3)若为结构中有2个 — CH3含氧衍生物，则可能的结构简式为_____________。

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，18 g H2O分子中含有的原子总数为3NA

B．标准状况下，11.2 L乙醇中含有分子的数目为0.5NA

C．常温常压下，2.24 LCO2中含有的C原子数目为0.1NA

D．标准状况下，分子数为NA的氧气和氮气的混合气体所占的体积为44.8 L

【题目】分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

A．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C．根据分散剂粒子的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

【题目】下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)

D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)

【题目】根据下列化学实验事实得出的结论正确的是

A. 向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中有SO42－

B. 向某无色溶液中加入盐酸溶液，产生的气体能澄清石灰水变浑浊。结论：该溶液中有CO32－

C. 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。结论：溶液中不含NH4＋。

D. 向2 mL 10%的NaOH溶液中加入5滴 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现红色沉淀。结论：X中不含有醛基。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是

A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA

B．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[NA—N(Cl2)]

C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g

【题目】某元素X，其原子的电子层数为(n-1)，最外层电子数为(2n-1)。下列有关元素X的说法中正 确的是（ ）

A. X可能是金属元素

B. 由X形成的含氧酸均为强酸

C. X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐

D. 元素X的气态氢化物一定极易溶于水

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