题目内容


下列说法正确的是(　　)

A．合成氨反应中，断开1 mol N≡N键，就会同时生成6 molN—H键，此时达化学平衡状态

B．有气体参与的可逆反应中，当反应容器中的压强保持不变时，即达到化学平衡状态

C．当反应物或生成物在混合物中的百分含量保持不变时，即达到化学平衡状态

D．工业生产中采用高温是因为高温下反应物的转化率比低温时高


C


练习册系列答案
相关题目

下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）

   A                  B                 C                  D

实验

方案                             

实验

目的                   验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用    制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色 除去CO2气体中混有的SO2          比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

下列实验描述，符合事实的是（　　）

　

A．

金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成淡黄色固体氧化钠

　

B．

用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼白光，放出大量的热，产生白色固体

　

C．

用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热

　

D．

用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来


某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是(　　)

A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1

B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1

C．正反应活化能不大于100 kJ·mol－1

D．正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1

已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为(　　)

A．0.4Q1＋0.05Q3   B．0.4Q1＋0.05Q2 

 C．0.4Q1＋0.1Q3  D．0.4Q1＋0.2Q2

反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如下图，则氨的百分含量最高的一段时间是(　　)

A．t0～t1   B．t2～t3    C．t3～t4   D．t5～t6

下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（　　）

　 A． 化学反应的限度都相同

　 B． 可以通过改变温度控制化学反应的限度

　 C． 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

　 D． 当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，（1）已知一定条件下每1molCO2和足量氢气完全反应三可生成1mol气态甲醇（CH3OH）和1mol 水蒸汽并放出49kJ的热量．请回答：

①该反应的热化学方程式：　　．

②其反应过程中能量的变化与如图1所示最相符的是　　．

（2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2．请回答：

①从反应开始到平衡，甲醇和氢气的反应速率：

v（CH3OH）=　　

v（H2）=　　．

②下列措施中能使v （CO2）增大的是　　．

A．加入催化剂     B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离   D．升高温度

③能够说明该反应已达到平衡的是　．

A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化

D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．

（1）下列物质能导电是   ，属于电解质的是   ，

属于非电解质的是   ．（填写序号）

①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸溶液 ⑥蔗糖  ⑦CO2

（2）按要求写出下列方程式：

①硫酸铝电离的电离方程式：    

②碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：  ．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网