题目内容
在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ）
A．CH3OH（l）+ O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH="+725.8" kJ/mol |
| B．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol |
| C．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol |
| D．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH="+1452" kJ/mol |
B
解析试题分析：甲醇燃烧是放热反应，△H＜0，A和D不正确；根据题意可知，1mol甲醇完全燃烧放出的热量是22.68kJ×32＝725.8kJ，所以选项C不正确，答案选B。
考点：考查热化学方程式的判断
点评：热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：①明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。②各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq) 代表无限稀释水溶液。③反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在常温常压时可省略。
时：
.
，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？ (填“是”或“否”)，其判断依据是 。
来生产燃料甲醇，有关反应为：
。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol
，反应过程中测得
(g)的浓度随时间的变化如图所示。
；
增大的是 （填符号）。
（g）从体系中分离 E.充入He(g),使体系压强增大（10分）“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
（1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃，101
时：
则在25℃，101时：
.
（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的
平衡，此时平衡常数K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
②1100℃时测得高炉时，
，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？ (填“是”或“否”)，其判断依据是 。
③目前工业上可用
来生产燃料甲醇，有关反应为：
。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol
，反应过程中测得和
(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
；
②下列措施能使
增大的是 （填符号）。
| A．升高温度 |
| B．再充入 |
| C．再充入 |
D．将 （g）从体系中分离 |
Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
时：
.
，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？ (填“是”或“否”)，其判断依据是
。
来生产燃料甲醇，有关反应为：
。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol
，反应过程中测得
(g)的浓度随时间的变化如图所示。
；
增大的是 （填符号）。
（g）从体系中分离
E.充入He(g),使体系压强增大