Question

下列叙述正确的是

1. A.
   标准状况下，2.24 L NH₃中含有6.02×10²²个共价键
2. B.
   100 mL 1 mol/L 的Na₂CO₃溶液中含有6.02×10²²个CO₃^2-
3. C.
   将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/L
4. D.
   将7.8 g Na₂O₂放入足量的水中，反应时转移6.02×10²²个电子

Answer 1

D
分析：A．根据n=计算2.24 L NH₃的物质的量，每个NH₃含有3个N-H，计算N-H的物质的量，再根据N=nN_A计算共价键数目；
B．CO₃^2-离子水解，溶液中CO₃^2-浓度小于1mol/L；
C.4 g NaOH的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为0.1mol/L；
D．根据n=计算7.8 g Na₂O₂的物质的量，过氧化钠与水反应2Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+O₂，反应中过氧化钠起氧化剂与还原剂作用，各占，起还原剂作用的过氧化钠中氧元素化合价由-1价升高为0价，据此计算转移电子物质的量，再根据N=nN_A计算转移电子数目．
解答：A．标准状况下，2.24 L NH₃的物质的量为=0.1mol，每个NH₃含有3个N-H，故N-H的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，共价键数目为0.3mol×6.02×10²³mol^-1=1.806×10²³，故A错误；
B．CO₃^2-离子水解，溶液中CO₃^2-浓度小于1mol/L，故溶液中CO₃^2-的数目小于0.1L×1mol/L×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²²，故B错误；
C.4 g NaOH的物质的量为=0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为0.1mol/L，100g蒸馏水的体积为0.1L，溶液的体积不是1L，故C错误；
D.7.8 g Na₂O₂的物质的量为=0.1mol，过氧化钠与水反应2Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+O₂，反应中过氧化钠起氧化剂与还原剂作用，各占，起还原剂作用的过氧化钠中氧元素化合价由-1价升高为0价，转移电子物质的量为0.1mol××2×1=0.1mol，故转移电子数目为0.1mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²²，故D正确；
故选D．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度中等，B选项为易错点，容易忽略盐类水解．